Soal dan Pembahasan Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Kumpulan Soal dan Pembahasan Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi

Unduh soal pembahasan Penyetaraan Reaksi Redoks untuk kelas XII SMA/MA

Soal dan pembahasan Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi ini dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Soal dan Pembahasan

1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .
2. 4
3. 5
4. 6
5. 7
6. 8

Pembahasan :

Cr dari K₂CrO₄

K₂CrO₄            = 0

2 Cr (4 x -2)     = 0

2 Cr -8             = 0

Cr - 6               = 0

Cr                    = 6

Jawaban : (c. 6)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42)

2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .
3. 4
4. 5
5. 6
6. 7
7. 8

Pembahasan :

Na₂SO₃ = 0

2 (+1) + S + 3 x (-2)    = 0

2 + S – 6                      = 0

S – 4                            = 0

S                                  = 4

Jawaban : (a. 4)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 42)

3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂ didalam Ca(ClO₂)₂ adalah . . .
4. 16
5. 6
6. 1
7. 4
8. 12

Pembahasan :

Ca(ClO₂)₂                          = 0

(+2) + 2 (Cl +2 (-2) )   = 0

(+2)  + 2Cl – 8                        = 0

2Cl – 6                                    = 0

Cl₂                               = +6

Jawab : (b. 6)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 42)

4. Reaksi Redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

1. NaI
2. H₂SO₄
3. Mn²⁺
4. I^-
5. MnO₂

Pembahasan :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

+4 -2                                     +2

reduksi

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO₂ adalah +4.

Biloks Mn pad MnSO₄ adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.

Jawab : (e. MnO₂)

(Reaksi Redoks, Soal Ebtanas 2001)

5. Diketahui reaksi :

aZn + bNO₃^- → cZn²⁺ + NH₄⁺ (suasana asam)

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

1. 4, 1, 1
2. 4, 1, 2
3. 4, 1, 3
4. 4, 1, 4
5. 4, 1, 5

Pembahasan :

• Tentukan biloks dan samakan jumlah atom, tentukan naik turun biloks dan samakan

aZn + bNO₃^- →  cZn²⁺ + NH₄⁺ (suasana asam)

0         +5 -2           +2        -3+1

Naik 2 x 4

Turun 8 x 1

4Zn + NO₃^- → 4Zn²⁺ + NH₄⁺

• Samakan muatan dengan menambahkan H⁺

4Zn + NO₃^-               →           4Zn²⁺ + NH₄⁺

0         -1                            +8        +1

-1 + 10H⁺                              9

4Zn + NO₃^- + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺

• Samakan H dengan menambahkan H₂O

4Zn + NO₃^- + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Maka koefisiennya :

aZn + bNO₃^- → cZn²⁺ + NH₄⁺

4Zn + NO₃^- + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Jawab : (d. 4, 1, 4)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 39)

6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .
7. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (Aq)
8. 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)
9. NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)
10. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)
11. Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Pembahasan :

• AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (Aq)

+1+5-2             +1-1              +1-1           +1+5-2

Bukan reaksi redoks

• 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

+1-1           0                 0            +1-1

Reaksi Redoks

• NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

-3+1           +1-2             -3+1             -2+1

Bukan redoks

• NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

Bukan redoks

Reaksi asam basa atau garam

• Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Bukan redoks

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

7. Diketahui reaksi :

 aI^- +  SO₄^-2 → bH₂S + cI₂ (suasana asam)

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

1. 8, 1, 2
2. 8, 2, 1
3. 16, 1, 8
4. 16, 2, 2
5. 8, 1, 1

Pembahasan :

• Tentukan biloks dan samakan jumlah atom, tentukan naik turun biloks dan samakan

2I^- +  SO₄^-2                →      H₂S +  I₂

-1     +6 -2              +1 -2    0

Naik 1 x 8

Turun 8 x 1

8I^- +  SO₄^-2            → H₂S + 4I₂

• Samakan muatan dengan menambahkan H⁺

16I^- +  SO₄^-2               →   H₂S + 8I₂

-16      -2                              0        0

-18 + 18H⁺                                              0

16I^- +  SO₄^-2          + 18H⁺ → H₂S + 8I₂

• Samakan H dengan menambahkan H₂O

16I^- +  SO₄^-2          + 18H⁺ → H₂S + 4I₂ + 8H₂O

Maka koefisiennya :

aI^- +  SO₄^-2            → bH₂S + cI₂

16I^- +  SO₄^-2          + 18H⁺ →  H₂S + 8I₂

Jawab : (c. 16, 1, 8)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 39)

8. Diketahui reaksi :

aCl₂ + bIO₃^-  → cCl^- + IO₄-

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

1. 1, 1, 2
2. 1, 2, 1
3. 1, 1, 1
4. 1, 2, 2
5. 2, 1, 1

Pembahasan :

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂ → Cl^- (reduksi)

IO₃^- → IO₄^- (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂ → 2Cl^-

IO₃^- → IO₄^-

• Tambahkan H₂O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Cl₂ → 2Cl^-

IO₃^- → IO₄^-  + H₂O

• Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Maka :

Cl₂ → 2Cl^-

IO₃^-+ 2OH^- → IO₄^-  + H₂O

Cl₂         →        2Cl^-

• -2

IO₃^-+ 2OH^- → IO₄^-  + H₂O

-1         -2         -1         0

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

IO₃^-+ 2OH^- → IO₄^-  + H₂O + 2e

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Cl₂ + 2e       → 2Cl^-

IO₃^-+ 2OH^- → IO₄^-  + H₂O + 2e

Cl₂ + IO₃^- + 2OH^-  → 2Cl^- + IO₄^- + H₂O

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCl₂ + bIO₃^- → cCl^- + IO₄-

Cl₂ + IO₃^- + 2OH^- → 2Cl^- + IO₄^- + H₂O

Jawaban : (a. 1, 1, 2)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 39)

9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . .
10. Ag⁺ (aq) berubah menjadi Ag (s)
11. Cl₂ (g) berubah menjadi Cl^- (aq)
12. I^- (aq) berubah menjadi I₂ (s)
13. Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO₄^-2
14. H₂O (l) berubah menjadi OH^- (aq)

Pembahasan :

Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi

Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah :

I^- (aq) berubah menjadi I₂ (s)

Dikarenakan I^- = -1 menjadi I₂ = 0

Sedangkan :

• Ag⁺ = +1 menjadi Ag = 0 reduksi
• Cl₂ = 0 menjadi Cl^-1 = -1 reduksi
• Cr⁺⁶ = +6 menjadi CrO₄^-2 = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
• H₂O = +1 menjadi OH^- = -1 reduksi

Jawaban : (c. I^- (aq) berubah menjadi I₂ (s) )

(Kimia berbasis eksperimen kelas XII, Penerbit platinum, Sentot Budi Rahardjo, 2012 hal. 85)

10. Reaksi Redoks berikut :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .

1. 1, 2, 4, 5
2. 1, 2, 2, 4
3. 1, 5, 4, 3
4. 1, 4, 1, 4
5. 1, 1, 1, 1

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂→  Cl^- (reduksi)

SO₂ → SO₄^2- (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂→  2Cl^-

SO₂ → SO₄^2-

• Tambahkan H₂O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl₂ → 2Cl^-

SO₂ +  2H₂O → SO₄^2-

• Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Maka :

SO₂ +  2H₂O →  SO₄^2- + 4H⁺

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cl₂ → 2Cl^-

0          -2

SO₂ +  2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺

0         0              -2        +4

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

SO₂ +  2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺ + 2e

Cl₂ + SO₂ + 3H₂O →  2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

Jawaban : (b. 1, 2, 2, 4)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42)

11. Reaksi Redoks berikut :

aCr₂O₇^2- (aq) + bH⁺ (aq) + cCu⁺ → dCr³⁺ (aq) + eH₂O (l) + fCu⁺²

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

1. 1, 2, 4
2. 2, 7, 6
3. 1, 2, 2
4. 1, 14, 2
5. 1, 14, 6

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cr₂O₇^2- →  Cr³⁺ (Reduksi)

Cu⁺ → Cu⁺² (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr₂O₇^2-  → 2Cr³⁺

Cu⁺ → Cu⁺²

• Tambahkan H₂O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

• Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Maka :

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

-2               +14      +6              0

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Cu⁺                        → Cu⁺²   +  e               x6                                          

6e + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O      x1

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu⁺²

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCr₂O₇^2- (aq) + bH⁺ (aq) + cCu⁺ (aq) → dCr³⁺ (aq) + eH₂O (l) + fCu⁺² (g)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Cu⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Cu⁺²

Jawaban : (b. 1, 14, 2)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 64)

12. Reaksi Redoks berikut :

aMnO + bPbO₂ + cH⁺            → dMnO₄^- + ePb²⁺ + fH₂O

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

1. 2, 5, 8
2. 2, 6, 8
3. 2, 2, 7
4. 2, 6, 7
5. 2, 3, 8

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

MnO →   MnO^4- (Reduksi)

PbO₂ → Pb⁺²  (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO →  MnO^4-

PbO₂ → Pb⁺²

• Tambahkan H₂O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

MnO + 3H₂O → MnO₄^-

PbO₂ → Pb²⁺ + 2H₂O

• Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

MnO + 3H₂O → MnO₄^- + 6H⁺

0                0          -1         +6

PbO₂ + 4H⁺ →      Pb²⁺ + 2H₂O

0           +4             +2        0

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

MnO + 3H₂O → MnO₄^- + 6H⁺ + 5e

PbO₂ + 4H⁺ + 2e → Pb²⁺ + 2H₂O

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

MnO + 3H₂O → MnO₄^- + 6H⁺ + 5e         x2

PbO₂ + 4H⁺ + 2e → Pb²⁺ + 2H₂O                        x5

2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺ → 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 4H₂O

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aMnO + bPbO₂ + cH⁺ → dMnO₄^- + ePb²⁺ + fH₂O

2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺ → 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 4H₂O

Jawaban : (a. 2, 5, 8)

(Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42)

13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .
14. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
15. H₂ + Cl₂ → 2HCl
16. Cu₂O + C → 2Cu + CO
17. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
18. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Pembahasan :

Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjdi penurunan disebut tereduksi.

Maka jika dilihat dari soal diatas :

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

+2 -1     0   +1 -1         +4 -1    +1-1

Reaksi redoks

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

0      0        +1 -1

Reaksi redoks

• Cu₂O + C→ 2Cu + CO

+2 -2    0      0      +2-2

Redoks

• CuO + 2HCl →  CuCl₂ + H₂O

+2-2    +1 -1          +2 -1     +1 -2

Tidak terjadi reaksi redoks

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

+4 -2      +1-1        +2 -1      +1-2      0

Reaksi redoks

Jawab : (d. CuO + 2HCl        CuCl₂ + H₂O)

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

14. Reaksi Redoks berikut :

aCr₂O₇^2- (aq) + bC₂O₄^2- (aq) + cH⁺ (aq) → dCr³⁺ + eCO₂ + fH₂O

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . .

1. 1, 3, 1, 6
2. 1, 3, 2, 6
3. 2, 3, 2, 6
4. 2, 3, 2, 3
5. 6, 2, 3, 1

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

• Bagi reaksi menjadi 2 bagian

aCr₂O₇^2- (aq) + bC₂O₄^2- (aq) + cH⁺ (aq)    → dCr³⁺ + eCO₂ + fH₂O

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ (Reduksi)

C₂O₄^2- → CO₂ (oksidasi)

• Samakan jumlah atom

Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺

C₂O₄^2- → 2CO₂

• Tambahkan H₂O

Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺ +7 H₂O

• Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O      (x1)

C₂O₄^2-  → 2CO₂ + 2e                                (x3)

Cr₂O₇^2-  + 3C₂O₄^2- + 14H⁺                  → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6CO₂

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCr₂O₇^2- (aq) + bC₂O₄^2- (aq) + cH⁺ (aq)    → dCr³⁺ + eCO₂ + fH₂O

Cr₂O₇^2-  + 3C₂O₄^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6CO₂

koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah 1, 3, 2, 6

Jawaban : (b. 1, 3, 2, 6)

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

15. Persamaan reaksi berikut :

Cr₂O₇^2- + aH⁺ + be^- → cCr³⁺ + dH₂O

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . .

1. 14, 6, 2, 7
2. 6, 14, 2, 7
3. 6, 14, 1, 7
4. 2, 2, 5, 3
5. 3, 5, 1, 2

Pembahasan :

• Tentukan biloks dan setarakan koefisien

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + be^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

+6 -2       +1                      +3        +1-2

• Samakan muatan ruas kiri dan kanan

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + be^-            →           2Cr³⁺ + 7H₂O

     

-2         +14                              +6           0

12                                            6

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Jawaban : (a. 14, 6, 2, 7)

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .
17. PH₄Br
18. POBr₃
19. PF₃
20. PCl₅
21. Ca(PO₄)₂

Jawaban: A

Pembahasan:

4. PH₄Br → BO P= 0 ‒ [(4.1) + (-1)]

P= -3

1. POBr₃ → BO P= 0 ‒ [-2 + 3(-1)]

P= 5

1. PF₃ → BO P= 0 ‒ [3(-1)]

P= 3

1. PCl₅ → BO P= 0 ‒ [5(-1)]

P= 5

3. Ca(PO₄)₂ → 2BO P= 0 ‒ [3.2 + 8(-2)]

P= 5

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI. 2010.hal 150)

17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . .
18. KNO₃
19. N₂O₅
20. NO
21. N₂O₃
22. N₂H₄

Jawaban: C

Pembahasan:

1. KNO₃ → BO N= 0 ‒ [1 + 3(-2)]

BO N = 5

1. N₂O₅ →        2BO N= 0 ‒ [5(-2)] = 10

BO N = 5

1. NO →        BO N= 0 ‒ (-2) = 2
2. N₂O₃ →        2BO N= 0 ‒ [5(-2)] = 10

BO N = 5

1. N₂H₄ →        2BO N= 0 ‒ [4(1)] = -4

BO N = -2

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . .
19. Oksigen
20. Belerang
21. Nitrogen
22. Klorin
23. Karbon

Jawaban: D

Penyelesaian:

Unsur non logam berlaku:

BO Maks = nomor golongan

BO Min = nomor golongan -8

Unsur	Golongan	BO Maksimal	BO Minimal
Oksigen	VIA	+6	-2
Belerang	VIA	+6	-2
Nitrogen	VA	+5	-3
Klorin	VIIA	+7	-1
Karbon	IVA	+4	-4

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151)

19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .
20. 2Cr³⁺ + 6Br₂ + 7H₂O → Cr₂O₇^2- + 12Br +14H⁺
21. Cr₂O₇^2- + 2Br^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + Br₂ + 7H₂O
22. 2 Cr₂O₇^2- + 6Br^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 7H₂O
23. Cr₂O₇^2- + 6Br^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 7H₂O
24. 2Cr³⁺ + ½ Br₂ + 7H₂O → Cr₂O₇^2- + Br^- + 14H⁺

Jawaban: D

Pembahasan:

Cr₂O₇^2- + 14H + 6e^-              → 2Cr³⁺ + 7H₂O

2Br^-                                  → Br₂ + 2e^-                 x3

Cr₂O₇^2- + 6Br^- + 14H⁺      →  2Cr³⁺ + 3Br₂ + 7H₂O

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

20. Jika KMnO₄ bereaksi dengan H₂C₂O₄ dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO₄ dan CO₂. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO₄ menerima . . . mol elektron.
21. 1
22. 2
23. 3
24. 5
25. 7

Jawaban: D

Penyelesaian:

Persamaan ½ reaksi reduksi disetarakan:

8H⁺ + MnO₄^-1 + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

Setiap 1 mol MnO₄^-1 menerima 5 mol elektron.

Atau MnO₄^-1 → Mn²⁺

BO=+7 → +2 (reduksi 5:menerima 5e)

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

21. Reaksi berikut:

3Br_(g) + a OH^-_(aq) → b BrO₃^- + c Br^-_(aq) + d H₂O_(l)

Harga koefisien a,b,c, dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . .

1. 2,2,5, dan 1
2. 6,1,5, dan 3
3. 6,5,1, dan 3
4. 5,6,3, dan 1
5. 4,1,5, dan 2

Jawaban: B

Sumber: Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77

Penyelesaian:

3Br_(g) +  OH^-_(aq) →  BrO₃^- + Br^-_(aq) +  H₂O_(l)

Tentukan biloks dari masing-masing unsur

3Br_(g) +   OH^-_(aq) →  BrO₃^- +  Br^-_(aq) +  H₂O_(l)

0           -2 +1          +5 -2     -1       +1 -2

oksidasi

reduksi

Setarakan biloks dari masing-masing unsur

6Br_(g) +  6 OH^-_(aq) →  BrO₃^- + 5 Br^-_(aq) +  3H₂O_(l)

Jadi, a=6, b=1, c=5, dan d=3

22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .
23. SNC₁₂ + I₂ +2HCl → SnCl₄ +2HI
24. CaBr₂ + H₂SO₄ → CaSO + SO₂ + Br₂ + H₂O
25. Cu₂ + C → 2Cu + CO
26. C₁₂ + H2O → HCl + HclO
27. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Jawaban: D

Sumber: Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.hal 153

Penyelesaian:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu:

Cl₂ + H2O → HCl + HClO

0                     +1-1  +1 +1-2

Reduksi

Oksidasi

Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.

23. Banyaknya Fe²⁺ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^2- menjadi Fe³⁺ adalah . . . .
24. 2 mol
25. 4 mol
26. 5 mol
27. 6 mol
28. 7 mol

Jawaban: D

Sumber: Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86

Penyelesaian:

Persamaan reaksi disetarakan menjadi

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H+ → Fe³⁺ + 2Cr³⁺ +7H₂O

Sesuai perbandingan koefisien reaksi:

Jumlah mol Fe³⁺ = 6 × mol Cr₂O₇^2-

= 6 × 1 = 6 mol

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
25. I₂ (s) + S₂O₃(aq) → 2I- (aq) + SO₄^2- (aq)
26. Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)
27. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag₂+(aq) + H₂O (l)
28. ClO^- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)
29. MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban: E

Penyelesaian:

MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Setara bila :

1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

(Kimia untuk kelas 3. Michael Purba. Erlangga.2006.hal 64)

25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .
26. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ +2HI
27. H₂ + Cl₂ → 2HCl
28. CuO +2HCl → CuCl₂ + H₂O
29. Cu₂O + C → 2Cu + CO
30. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Jawaban: C

Pembahasan:

CuO +2HCl → CuCl₂ + H₂O

+2            -1       +2-1

(tidak berubah)

Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi.

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 152)

26. Pada reaksi redoks:a Cu (s) + b NO₃⁻(aq) + H⁺ (aq) → c Cu²⁺ (aq) + NO (g) + d H₂O (l)
    Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .
    2, 1, 2, dan 2
    B. 2, 1, 2, dan 4
    C. 3, 2, 3, dan 4
    D. 4, 1, 2, dan 3
    E. 4, 1, 2, dan 4

Jawaban: C

 

Pembahasan:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 2, dan pada N sebesar 3.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu 6.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga seperti ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O. 

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺  → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Dengan menambah 4 di depan H₂O jumlah O kiri  2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:
a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)

27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

3As + 5NO₃^- +4OH^- → 3AsO₄^3- + 5NO + 2H₂O adalah . . . .

1. 15
2. 14
3. 13
4. 12
5. 11

Jawaban: A

Pembahasan:

Oksidasi: 3As + 24OH^-1 → 3AsO₄^3- + 2H₂O +15e

Reduksi: 15e + 10H₂O +5NO₃ ^- → 5NO + 20OH^-1

Elektron yang terlibat adalah 15

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO₄^3- adalah . . . .
29. +2
30. +3
31. +4
32. +5
33. +6

Jawaban: D

Pembahasan:

Ion PO₄^3- mempunyai bilanga oksidasi -3

-3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O)

-3 = P + [4 × (-2)] → P = +5

Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34)

29. Pada reaksi redoks,
    MnO₂+ 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂
    yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
30. NaI
31. H₂SO₄
32. Mn²⁺
33. I⁻
34. MnO₂                                                                                                            Jawaban: E

Pembahasan:

Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Dilihat biloks Mn pada MnO₂ adalah +4, biloks Mn pada MnSO₄ adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.
(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)
 

30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .
31. Fe(BrO₂)₃
32. Ca(BrO)₂
33. HBrO₄
34. AlBr₃
35. PbBr₄

Jawaban : C
Penyelesaian:

1. BrO₂^- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
2. BrO^- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
3. BrO₄- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄- = +7
4. Br^- → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1
5. PbBr₄ ^- x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄- = -1

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

31. Perhatikan reaksi dibawah ini:

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq) + H⁺ (aq)   → Mn²⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Reaksi setara dari reaksi diatas adalah….

1. 2 MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)
2. 2 MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 5 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)
3. MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g)  + 4 H₂O (l)
4. MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2 CO₂ (g)
5. MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 4 CO₂ (g)

Penyelesaian:

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq)  → Mn²⁺ (aq) + CO₂ (g)  (suasana larutan asam)

Langkah 1: menuliskan kerangka dasar reaksi

+7                   +3                   +2                +4

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq)  → Mn²⁺ (aq) + CO₂ (g)

Langkah 2 : menyetarakan unsure yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan member koefisien yang sesuai

+7                   +3                   +2                +4

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq)  → Mn²⁺ (aq) + 2 CO₂ (g)

Langkah 3 : menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari reduktor

+7                   +3                   +2                +4

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq)  → Mn²⁺ (aq) + 2 CO₂ (g)

+7      turun 5                           +2

+6                naik 2            +8

Langkah 4 : menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan member koefisien yang sesuai

+7                   +3                   +2                +4

MnO₄^- (aq) + H₂C₂O₄ (aq)  → Mn²⁺ (aq) + 2 CO₂ (g)

+7 turun 5 (x2)                        +2

+6          naik 2 (x5)          +8

Hasilnya sebagai berikut:

2 MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq)  → 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g)

Langkah 5 : menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺

2 MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g)  (muatan setara)

Langkah 6 : menyetarakan atom H dengan menambahkan molekul H₂O

2 MnO₄^- (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g)  + 8 H₂O (l) (reaksi setara)

Jawaban : A

(KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45)

32. Pada reaksi redoks:

Cr₂O₇^2- (aq) + Fe²⁺ (aq) + H⁺ (aq) → H⁺ (aq) + Cr³⁺ (aq) + H₂O (l) + Fe³⁺ (aq)

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr₂O₇^2-  :  Fe²⁺ adalah…..

1. 1 : 3 2 : 3
2. 1 : 4 2 : 5
3. 1 : 6

Penyelesaian:

Reaksi:

Cr₂O₇^2- (aq) + Fe²⁺ (aq) + H⁺ (aq) → H⁺ (aq) + Cr³⁺ (aq) + H₂O (l) + Fe³⁺ (aq)

Disetarakan dengan cara setengah reaksi.

Reduksi : 6 e + 14H⁺ + Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Oksidasi : 6 Fe²⁺  → 6 Fe³⁺ + 6e^-

Perbandingan koefisien reaksi Cr₂O₇^2- dan  Fe²⁺ adalah 1 : 6

Jawaban: C

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 402)

33. Pada persamaan reaksi redoks:

aMnO₄^- + 6 H⁺ + bH₂C₂O₄ → aMn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

a dan b berturut-turut adalah…..

1. 2 dan 3 3 dan 5
2. 2 dan 4 4 dan 4
3. 2 dan 5

Penyelesaian:

x 5

MnO₄^-    +     H₂C₂O₄      →    Mn²⁺      +    2CO₂

+7                +6                    +2                +8

turun 5

x 2

2 MnO₄^-    +    5H₂C₂O₄      →    2Mn²⁺      +    10CO₂

Jawaban : C

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 357)

34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:

a Cr₂O₇ (aq) + 14 HCl (aq)  → b CrCl₂ (aq) + c Cl₂ (aq) + d H₂O (l)

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c, dan d secara berurutan adalah…

1. 1, 2, 2, 7       2, 1, 2, 7
2. 1, 2, 3, 7     2, 2, 3, 7
3. 1, 2, 1, 7

Penyelesaian:

+6         -3 x 2 = -6      +3

Cr₂O₇^2- + 2Cl^-      →   2Cr³⁺ + Cl₂

-1       +1 x 3 = 3     0

Menjadi :

Cr₂O₇^2- + 6Cl^-   →   2Cr³⁺ + 3Cl₂

Ditambah H⁺ dan H₂O untuk menyetarakan H dan O, menjadi:

Cr₂O₇^2- + 6Cl^-  + 14 H⁺  →  2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7 H₂O

Jadi a = 1, b = 2, c = 3, d = 7

Jawaban : B

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 403)

35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

aCr₂O₇^2- + AsO₃^3- + b H⁺ → c Cr³⁺ + AsO₄^3- + d H₂O

Jika disetarakan, maka harga b, c, dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

1. 8, 2, dan 4 3, 8, dan 2
2. 8, 2, dan 3 3, 2, dan 3
3. 3, 8, dan 3

Penyelesaian:

Diketahui : aCr₂O₇^2- + AsO₃^3- + b H⁺ → c Cr³⁺ + AsO₄^3- + d H₂O

Ditanya : harga b, c, dan d?

Jawab:

• Cari perubahan biloks unsure Cr dan As

+2 x

aCr₂O₇^2- + AsO₃^3- + b H⁺ → c Cr³⁺ + AsO₄^3- + d H₂O

+6             +3                       +3               +5

-3 x 2

• Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien

Cr₂O₇^2- + 3 AsO₃^3- + b H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 AsO₄^3- + d H₂O

• Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H⁺ dan samakan jumlah O dengan penambahan H₂O

Cr₂O₇^2- + 3 AsO₃^3- + b H⁺        →  muatan: -2 + 3 (-3) = -11

2 Cr³⁺ + 3 AsO₄^3- + d H₂O     → muatan : +6 + 3(-3) = -3

• Sehingga perlu penambahan 8 H⁺ dikiri dan 4 H₂O dikanan

Cr₂O₇^2- + 3 AsO₃^3- + 8H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 AsO₄^3- + 4H₂O

Jadi b = 8, c = 2, d = 4

Jawaban : A

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 512)

36. Persamaan reaksi redoks:

aCl₂ + b OH^-  → c Cl^- + ClO₃^- + d H₂O

Harga koefisien a, b, c dan d adalah….

1. 3, 6,5 dan 3 3, 6, 5 dan 1
2. 3, 5, 6 dan 3 3, 5, 6 dan 2
3. 3, 6, 5 dan 2

Penyelesaian:

0            x 5          -1

a Cl₂ + b OH^-  → c Cl^- + ClO₃^- + d H₂O

• +5

3 Cl₂ → 5 Cl^- + ClO₃^-

Tambahkan 6 OH^-   menyetarakan muatan, sehingga menjadi:

3 Cl₂ + 6 OH^-   → 5 Cl^- + ClO₃^-

Tambahkan H₂O untuk menyamakan jumlah atom H.

3 Cl₂ + 6 OH^-   → 5 Cl^- + ClO₃^- + 3 H₂O

Jawaban : A

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 322)

37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:

aNaIO₃ + b NaHSO₃  → c NaHSO₄ + 2 Na₂SO₄ + H₂O + I₂

koefisien reaksi yang tepat untuk a, b, dan c adalah….

1. 1, 1, dan 3 2, 5, dan 3
2. 1, 1, dan 5 2, 5, dan 2
3. 1, 3, dan 2

Penyelesaian:

+4  +2 x 5   +6

2 IO₃^- + SO₃^2- → SO₄^2- + I₂

+5    (-5 x 2) = -10 x 1       0

Dengan demikian, 2 NaIO₃ + 5 NaHSO₃ → 3 NaHSO₄ + 2 Na₂SO₄ + H₂O + I₂

Jawaban : D

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 42)

38. Proses pembuatan gas amoniak (NH₃) dengan persamaan reaksi:

8 Al + 3 NaNO₃ + 5 NaOH + 2 H₂O → 8 NaAlO₂ + 3 NH₃

Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah…

1. Al NaAlO₂
2. NaNO₃ NH₃
3. NaOH

Penyelesaian :

8 Al + 3 NaNO₃ + 5 NaOH + 2 H₂O → 8 NaAlO₂ + 3 NH₃

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO₃.

NO₃^- → NH₃ (mengalami reduksi)

Jawaban: B

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 49)

39. Pada reaksi berikut :

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

1. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0
2. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1
3. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1
4. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0
5. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

Penyelesaian:

Autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi.

Dari reaksi :

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah bromine dari biloks 0 menjadi -1 dan +1

Jawaban: B

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 54)

40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:
41. 2 NiS + 3O₂ → 2NiO + 2 SO₂
42. Cl₂ + 2e → 2Cl
43. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
44. KIO₃ → KIO₄

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

1. 1 dan 2 2 dan 4
2. 1 dan 4 3 dan 4
3. 2 dan 3

Penyelesaian :

Reaksi reduksi:

1. Reaksi yang melepas oksigen
2. Reaksi yang mengikat elektron
3. Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
4. Bertindak sebagai oksidator

Reaksi oksidasi:

1. Reaksi yang mengikat oksigen
2. Reaksi yang melepaskan electron
3. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
4. Bertindak sebagai reduktor

Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari +5 menjadi +7.

Jawaban :  B

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 58)

41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut:

NaCl (aq) + a H₂O (l) → b Cl₂ (g) + c H₂ (g) + d NaOH (aq)

Harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah…

1. 1, 1, dan 2 2, 1, dan 2
2. 1, 2, dan 1 2, 2, dan 1
3. 2, 1, dan 1

Penyelesaian:

Reaksi NaCl + a H₂O → b Cl₂  + c H₂ + d NaOH

• Setarakan atom Na dan Cl

2NaCl → 1 Cl₂ + 2 NaOH

• Setarakan atom H

2H₂O → 1 H₂ + 2 NaOH

2NaCl + 2H₂O → 1 Cl₂ + 1 H₂ + 2 NaOH

Harga koefisien a, b dan c adalah 2, 1, dan 1

Jawaban : C

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 77)

42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…
43. (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4 H₂O + Cr₂O₃
44. CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂
45. H₂S + 2 H₂O + 3 Cl₂ → SO₂ + 6HCl
46. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
47. 3CH₃CHOHCH₃ + 2 CrO₃ → 3CH₃COCH₃ + 2 Cr(OH)₃

Penyelesaian:

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

Reaksi (a) ada unsure bebas N₂

Reaksi (b) tidak ada unsure bebas

Reaksi (c) ada unsure bebas Cl₂

Reaksi (d) ada unsure bebas Cu

Reaksi (e) tidak ada unsure bebas

Anda cukup cek jawaban B dan E, missal anda lihat pada pilihan E.

3CH₃CHOHCH₃ + 2 CrO₃ → 3CH₃COCH₃ + 2 Cr(OH)₃  → (redoks)

Biloks Cr berubah  +6 menjadi +3

Jawaban : B

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 86)

43. Reaksi MnO₄^- menjadi Mn²⁺ bila kuantitas KMnO₄ semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO₄ untuk menjadi ion Mn²⁺ sebanyak…
44. 5,0 mol 0,5 mol
45. 2,5 mol 0,7 mol
46. 1,0 mol

Penyelesaian:

KMnO₄   →    Mn²⁺

+7                +2

Turun 5 (= menangkap 5 elektron)

KMnO₄   + 5 e^-   →    Mn²⁺

0,1 mol      0,5 mol

Jawaban : D

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 146)

44. Banyaknya Fe²⁺ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr₂O₇^2- menghasilkan Fe²⁺ dan Cr³⁺ adalah….
45. 1 mol 3 mol           d. 4 mol
46. 2 mol 6 mol

Penyelesaikan :

Turun 6

Fe²⁺     +      Cr₂O₇^2-  →  Fe³⁺     +   2 Cr³⁺

+2                 +12             +3              +6

Naik 1

x 6

6Fe²⁺   +  Cr₂O₇^2-  →  Fe³⁺   +  2 Cr³⁺

1mol

Fe²⁺   = 6/1 x 1 mol = 6 mol

Jawaban : E

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 203)

45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini termasuk redoks adalah…

• SnCl₂ + I₂ + 2 HCl → SnCl₄ + 2 HI
• H₂ + Cl₂ → 2 HCl
• Cu₂O + C → 2 Cu + CO
• CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O

1. 1, 2, dan 3 benar
2. 1, 2 dan 4 benar
3. 1, 3 dan 4 benar
4. 1 dan 3
5. 1 dan 4

Penyelesaian :

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

Reaksi (1) ada unsure bebas I₂

Reaksi (2) ada unsure bebas H₂ , Cl₂

Reaksi (3) ada unsure bebas C , Cu

Reaksi (4) tidak ada unsure bebas

Jawaban : A ( 1, 2, dan 3)

(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 312)

Sumber : http://kimia.space