Soal dan Pembahasan Larutan Penyangga (Buffer)

Kumpulan Soal dan Pembahasan Larutan Penyangga

Unduh soal pembahasan Larutan Penyangga untuk kelas XI SMA/MA

Soal dan pembahasan Larutan Penyangga ini dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi.

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Soal dan Pembahasan

1. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ....
2. mempertahankan pH sistem agar tetap
3. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
4. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak
5. memiliki kapasitas tertentu
6. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ dan OH^-

(KIMIA SMA XI. J.M.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 265)

Jawaban : A

Pembahasan:

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH akibat penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

2. Yang merupakan larutan penyangga adalah ....
3. CH₃COOH/CHOOH NH₃/NH₄OH
4. CHOO^-/CH₃COO^- HOCl/OCl^-
5. HCl/Cl^-

(KIMIA SMA XI. J.M.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 265)

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya).

• Asam lemah/asam lemah
• Basa konjugasi/basa konjugasi
• Asam kuat/ion
• Basa lemah/basa lemah
• Asam lemah/basa konjugasi

3. Pada penambahan sedikit basa pada larutan penyangga HOCl/OCl^- menyebabkan ....
4. [HOCl] berkurang pH sistem tetap
5. [OCl^-] tetap larutan menjadi basa
6. [HOCl]/ [OCl^-] bertambah

(KIMIA SMA XI. J.M.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 265)

Jawaban : D

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya). HOCl merupakan asam lemah sedangkan OCl^- merupakan basa konjugasi. Hal ini merupakan larutan penyangga.

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH akibat penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

4. Larutan penyangga dapat dibuat dengan pencampuran berikut, kecuali ....
5. asam lemah berlebih dan basa kuat
6. basa lemah dan garamnya
7. garam asam lemah berlebih dan asam kuat
8. asam lemah dan basa lemah
9. basa lemah dan asam konjugasinya

(KIMIA SMA XI. J.M.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 266)

Jawaban : D

Pembahasan :

Larutan penyangga yang mengandung komponen asam dan basa berupa pasangan konjugasi, dapat disiapkan sebagai berikut:

-asam lemah berlebih dan basa kuat, contoh : CH₃COOH/CH₃COO^- dari CH₃COOH berlebih dengan NaOH.

-basa lemah dan garamnya, contoh : NH₃/NH₄⁺ dari NH₃ dengan NH₄Cl.

-garam asam lemah berlebih dan asam kuat, contoh : CH₃COOH/CH₃COO^- dari CH₃COONa berlebih dengan HCl.

-basa lemah dan asam konjugasinya, contoh : NH₄OH dengan NH₄⁺.

5. Campuran di bawah ini merupakan komponen larutan penyangga, kecuali ....
6. NH₄Cl dan NH₃ NaOH dan NaHCO₃
7. CH₃COONa dan CH₃COOH NaOH dan HCl
8. CH₃COOH dan NaOH

(KIMIA SMA XI. J.M.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 266)

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya). Komponen penyangga asam dapat dibuat dari campuran asam lemah + basa kuat atau asam lemah + garamnya dan komponen penyangga basa dapat dibuat dari campuran basa lemah + asam kuat atau basa lemah + garamnya.

• NH₄Cl dan NH₃ = basa lemah + garamnya (penyangga)
• CH₃COONa dan CH₃COOH = garam + asam lemah (penyangga)
• CH₃COOH dan NaOH = asam lemah + basa kuat (penyangga)
• NaOH dan NaHCO₃ = basa kuat + garam (penyangga)
• NaOH dan HCl = basa kuat + asam kuat (bukan penyangga)

6. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah ....
7. larutan HCl dengan larutan NH₄Cl
8. larutan CH₃COOH dengan larutan C₆H₅COOK
9. larutan C₂H₅OH dengan larutan C₂H₅ONa
10. larutan Ca(OH)₂ dengan larutan CaCl₂
11. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

(KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .h. 243)

                                                                                                       Jawaban : B

Pembahasan :

Pembuatan larutan penyangga asam dan basa :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya	Basa lemah + Garamnya
Asam lemah  berlebih + basa kuat	Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam lemah berlebih + Asam/Basa kuat	Garam basa lemah berlebih + Asam/Basa kuat

• HCl (asam kuat) dengan NH₄Cl (garam dari basa lemah)
• CH₃COOH (asam lemah) dengan C₆H₅COOK (garam dari asam lemah)
• C₂H₅OH (asam lemah dan basa lemah) dengan C₂H₅ONa (asam lemah dan basa lemah)
• Ca(OH)₂ (basa kuat) dengan CaCl₂ (garam dari asam kuat dan basa kuat)
• HCOOH (asam lemah) dengan HCOONa (garam dari asam kuat dan basa lemah)

7. Perhatikan data percobaan berikut.

Larutan	pH Awal	pH dengan penambahan sedikit
		Basa	Asam
I	5,60	6,00	5,00
II	5,40	5,42	5,38
III	5,20	5,25	5,18
IV	8,20	8,80	7,80
V	9,20	9,60	8,70

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah ....

1. I dan II III dan V
2. II dan III IV dan V
3. III dan IV

(KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .h. 243)

Jawaban : B

Pembahasan :

Salah satu sifat penyangga adalah larutan yang pHnya relatif tetap pada penambahan sedikit asam dan/sedikit basa.

• larutan I : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,4 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,6.
• larutan II : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,02 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,02.
• larutan III : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,05 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,02.
• larutan IV : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,6 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,4.
• larutan V : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,4 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,5.

8. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ....
9. 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M
10. 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M
11. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOH 0,2 M
12. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M
13. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,2 M

(KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 274)

Jawaban : A

Pembahasan :

Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

1. 100 mL NH₄OH 0,2 M à 100 x 0,2 = 20 mmol

100 mL HCl 0,1 M                    à 100 x 0,1 = 10 mmol

Sisa = 10 (asam lemah bersisa membentuk larutan penyangga)

1. 100 mL NH₄OH 0,2 M à 100 x 0,2 = 20 mmol

100 mL HCl 0,3 M                    à 100x 0,3 = 30 mmol

Sisa = -10

1. 100 mL NaOH 0,2 M à 100 x 0,2 = 20 mmol

100 mL CH₃COOH 0,2 M        à 100 x 0,2 = 20 mmol

Sisa = 0

1. 100 mL NaOH 0,2 M à 100 x 0,2 = 20 mmol

100 mL HCN 0,1 M                  à 100 x 0,1 = 10 mmol

Sisa = 10

1. 100 mL NaOH 0,2 M à 100 x 0,2 = 20 mmol

100 mL HCN 0,2 M                  à 100 x 0,2 = 20 mmol

Sisa = 0

9. Perhatikan tabel berikut ini.

Larutan	Perubahan pH Setelah Ditambah
	Air	Asam Kuat	Basa Kuat
1	2,48	2,32	13,45
2	2,32	1,70	13,01
3	4,73	4,66	12,52
4	4,75	4,76	4,76
5	4,75	1,45	12,55

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah ....

1. 1 4
2. 2                         5
3. 3

(KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 274)

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga : saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan hanya relatif kecil. Dan larutan yang paling mendekati perubahan pH setelah penambahan air, asam dan basa adalah larutan 4.

10. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
11. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
12. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M
13. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M
14. 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M
15. 100 mL K₂SO₄ 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

(KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 191)

Jawaban : D

Pembahasan :

Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

• NaOH ( basa kuat) dan HCl (asam kuat)
• NaOH (basa kuat) dan NaCN (garam)
• NaCN (garam) dan HCN (asam lemah)
• NH₄OH (basa lemah) dan H₂SO₄ (asam kuat)
• K₂SO₄ (garam) dan H₂SO₄ (asam kuat)

Pilihan c dan d memiliki asam lemah dan basa lemah jadi dilihat perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

(c)   100 mL NaCN 0,1 M             à 100 x 0,2 = 10 mmol

100 mL HCN 0,1 M               à 100 x 0,1 = 10 mmol

Sisa = 0

• 100 mL NH₄OH 0,1 M à 100 x 0,2 =10 mmol

50 mL H₂SO₄ 0,1 M               à 100x 0,3 = 5 mmol

Sisa = 5 (basa lemah bersisa membentuk larutan penyangga)

11. Berikut ini merupakan hasil percobaan dari beberapa larutan yang ditetesi dengan larutan asam dan basa:

Larutan	Perubahan pH pada penambahan
	Asam	Basa
1	2	6
2	0,1	0,01
3	4	0
4	0	4
5	3	3

Yang merupakan larutan penyangga adalah ....

1. 1 4
2. 2 5
3. 3

(KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 191)

                                                                                                     Jawaban : E  

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga : saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap.

• larutan I : terjadi perubahan pH sebanyak 4
• larutan II : terjadi perubahan pH sebanyak 0,09
• larutan III : terjadi perubahan pH sebanyak -4
• larutan IV : terjadi perubahan pH sebanyak 4
• larutan V : terjadi perubahan pH sebanyak 0 (TETAP)

12. Campuran kristal garam berikut yang dapat berperan sebagai larutan penyangga adalah ....
13. NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄ NaHSO₄ dan Na₂SO₄
14. NaCl dan NH₄Cl KNO₃ dan NaNO₃
15. (NH₄)₂SO₄ dan Na₂SO₄

(KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 192)

Jawaban : A

Pembahasan :

Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya juga mencakup campuran garam dan garam. Sistem kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya dapat berasal dari garam NaH₂PO4 dan Na₂HPO₄ , jika kedua garam ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga.

NaH₂PO_{4 (aq)} à Na⁺_(aq) + H₂PO₄^-_(aq)

Na₂HPO_{4 (aq)} à 2Na⁺_(aq) + HPO₄^2-_(aq)

Kedua anion tersebut membentuk asam basa konjugat dan berada dalam keadaan kesetimbangan. Oleh karena ion H₂PO₄^- memiliki tingkat keasaman lebih kuat dibandingkan ion HPO₄^2- maka H₂PO₄^- berperan sebagai asam dan HPO₄^2- sebagai basa konjugatnya. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

H₂PO₄^-_(aq) ↔HPO₄^2-_(aq) + H⁺_(aq)

13. Sistem larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan 100 cm³ larutan CH₃COOH 0,1 M dengan larutan ....
14. 80 cm³ NaOH 0,1 M 120 cm³ NaOH 0,1 M
15. 100 cm³ NaOH 0,1 M 50 cm³ HCl 0,1 M
16. 120 cm³ HCl 0,1 M

(KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 192)

Jawaban : A

Pembahasan :

• CH₃COOH (asam lemah) + NaOH (basa kuat) à penyangga
• CH₃COOH (asam lemah) + HCl (asam kuat) à bukan penyangga
• 100 mL CH₃COOH 0,1 M à 100 x 0,1 =10 mmol

80 mL NaOH 0,1 M                 à 80 x 0,1 = 8 mmol

Sisa = 2 (asam lemah bersisa membentuk larutan penyangga)

• 100 mL CH₃COOH 0,1 M à 100 x 0,1 =10 mmol

100 mL NaOH 0,1 M               à 100 x 0,1 = 10 mmol

Sisa = 0

• 100 mL CH₃COOH 0,1 M à 100 x 0,1 =10 mmol

120 mL NaOH 0,1 M               à 120 x 0,1 = 12 mmol

Sisa = -2

14. Larutan buffer dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan, kecuali ....
15. asam sulfat dan natrium sulfat
16. natrium hidroksida dan natrium nitrat
17. amonium hidroksida dan amonium sianida
18. asam asetat dan amonium asetat
19. asam sianida dan kalium sianida

(KIMIA SMA XI. Sandri Justiana. Yudhistira. 2009 .h. 214)

Jawaban : B

Pembahasan :

Pembuatan larutan penyangga asam dan basa :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya	Basa lemah + Garamnya
Asam lemah  berlebih + basa kuat	Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam lemah  berlebih + Asam/Basa kuat	Garam basa lemah berlebih + Asam/Basa kuat

1. asam kuat dan garam dari asam lemah
2. basa kuat dan garam dari asam kuat
3. basa lemah dan garam dari asam lemah dan basa lemah
4. asam lemah dan garam dari asam konjugasi dan basa konjugasi
5. asam lemah dan garam dari basa kuat dan asam lemah

15. Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran penyangga, kecuali ....
16. CH₃COOH dengan CH₃COONH₄ NaHCO₃ dengan Na₂CO₃
17. NH₃ dengan NH₄Cl HCN dengan KCN
18. HF dengan KF

(KIMIA SMA XI. Sandri Justiana. Yudhistira. 2009 .h. 214)

Jawaban : D

Pembahasan :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya	Basa lemah + Garamnya
Asam lemah  berlebih + basa kuat	Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam lemah  berlebih + Asam/Basa kuat	Garam basa lemah berlebih + Asam/Basa kuat

• asam lemah berlebih dengan garam dari asam kuat dan basa kuat
• basa lemah dengan garam dari basa lemah
• asam lemah dengan garam basa kuat dan asam lemah
• garam dari asam lemah dan basa kuat dengan garam dari asam lemah
• asam lemah dengan garam basa kuat dan asam lemah

16. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi 2 kali semula. K_a asam asetat = 1 x 10^-5. Garam natrium asetat yang ditambahkan itu sebanyak...
17. 1 mol
18. 0,1 mol
19. 0,01 mol
20. 0,001 mol
21. 0,0001 mol

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.115)

Jawaban : A

Pembahasan:

pH = 3  à 2 kali semula, jadi pH = 6

[H⁺] = 10^-6

[H⁺] =

10^-6   = 1 x 10^-5 .

=
=   10^-1

=

17. Perbandingan volum larutan CH₃COOH 0,1 M ( K_a = 1 x 10^-5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah...
18. 2 : 1
19. 1 : 10
20. 10 : 1
21. 11 : 1
22. 11 : 10

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.115)

Jawaban : E

Pembahasan :

pH = 6

[H⁺] =

10^-6 = 1 x 10^-5 x

10^-6 = 1 x 10^-5 x

=

10^-1  =

1,1

1,1    =

18. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,05 M. Bila K_b basa LOH = 10^-5 maka pH campuran adalah...
19. 11
20. 9 + log 2
21. 9
22. 5
23. 5 – log 2

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : B

Pembahasan :

[OH^-]   =

= 10^-5 x

= 2 x 10^-5

                pOH = 5 – log 2

pH = 14 – (5 – log 2)

= 9 + log 2

19. Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH₃COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH₃COONa sebesar...

(K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

1. 0,01 M
2. 0,02 M
3. 0,2 M
4. 2 M
5. 0,1 M

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : B

Pembahasan :

            Mol CH₃COOH = 50 ml x 0,2 mmol/ml

= 10 mmol

[H⁺] =

10^-4  = 1 x 10^-5 x

20. Suatu campuran buffer terdiri dari y gram HCOONa (Mr = 68) dan 100 mL larutan HCOOH 0,1 M sehingga diperoleh larutan dengan pH = 4. Nilai y adalah...

(K_a HCOOH = 1 x 10^-5)

1. 3,4
2. 0,068
3. 0,34
4. 6,8
5. 0,68

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

                                                                                                      Jawaban : B

Pembahasan :

a = 0,1 L x 0,1 M = 0,01 mol

[H⁺] = 10^-4

[H⁺] =

10^-4  = 1 x 10^-5 x

21. Asam HA mempunyai pK_a = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA dan ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah...
22. 0,025
23. 0,05
24. 0,10
25. 0,20
26. 0,25

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : D

Pembahasan :

Mol HA = 0,5 L x 0,2 M = 0,1 mol

pH = 3,5 jadi [H⁺] = 10^-3,5

pK_a = 3,2 jadi K_a = 10^-3,2

[H⁺] =

10^-3,5 =

22. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M (K_a = 10^-5) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,05 M sebanyak...
23. 100 ml
24. 50 ml
25. 10 ml
26. 5 ml
27. 1 ml

(Jalan Pintas Pintar Kimia, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2009, hal.134)

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol AL = 100 ml x 0,5 M = 0,5 mmol

pH = 4 à [H+] = 10^-4

[H⁺] =

23. Jika 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml CH₃COONa 0,2 M (K_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5), maka pH campuran adalah...
24. 5,35
25. 5,05
26. 4,5
27. 5
28. 3,5

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, hal. 111)

Jawaban : A

Pembahasan :

            Jumlah mmol CH₃COOH = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol

Jumlah mmol CH₃COONa = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol

[H⁺] =

pH       = -log [H⁺]

= 6 – log 4,5

= 6 – 0,65

= 5,35

Jadi, pH campuran tersebut 5,35

24. Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan NH₄Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K_b = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah...
25. 6 – log 2
26. 6 + log 2
27. 8 – log 2
28. 8 + log 2
29. 9 + log 2

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.44)

Jawaban : D

Pembahasan :

            NH₃ + NH₄Cl = 1 : 9

[OH^-]   =

pOH    = 6 – log 2

pH       = 14 – (6 – log 2)

= 8 + log 2

25. Harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5..
26. 4 + log 6
27. 5 – log 6
28. 5 + log 5
29. 6 – log 5
30. 6 + log 6

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.44)

Jawaban : B

Pembahasan :

            Mol C₆H₅COOH = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol

Mol NaOH = 100 ml x 0,1 M = 10 mmol

	C6H5COOH	+   NaOH à	C6H5COONa	+ H2O
Mula-mula	20 mmol	10 mmol	-	-
Bereaksi	-10 mmol	-10 mmol	10 mmol	10 mmol
Sisa	10 mmol	-	10 mmol	10 mmol

[H⁺] =

pH       = - log [H⁺]

= 5 – log 6

26. Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH₃ ke dalam 250 ml NH₄Cl 0,05 M. Jika K_b NH₃ = 10^-5, volume NH₃ yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak...ml.
27. 28,5
28. 42,0
29. 56,5
30. 70,0
31. 88,5

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.44)

Jawaban : E

Pembahasan :

            Mol NH₄Cl = 250 ml x 0,05 = 12,5 mmol

pH = 8,5

pOH = 14 – 8,5 = 5,5

[OH^-] = 10^-5,5

                [OH^-]   =

= 3,95

STP     = 3,95 x 22,4

= 88,5

27. Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10^-5). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, O = 16, dan H =1 adalah...
28. 3
29. 6
30. 7
31. 9
32. 12

(Jalan Pintas Pintar Kimia, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2009, hal.136)                                                                                                     Jawaban : D

Pembahasan :

CH₃COOH = 0,1 x 50 = 5 mmol

KOH =  = 0,005 mol = 5 mmol

	CH3COOH	+   KOH à	CH3COONa	+ H2O
Mula-mula	5 mmol	5 mmol	-
Bereaksi	-5 mmol	-5 mmol	5 mmol
Sisa	-	-	5 mmol

[CH₃COONa] =

[OH^-] =

[OH^-]  =

=

pOH    = 5

pH       = 14 – 5 = 9

28. Massa CH₃COONa (Mr = 82) yang harus ditambahkan ke dalam 1.000 ml larutan CH₃COOH 0,1 M agar pH-nya 6 adalah...gram.

(K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

1. 8,2
2. 16,4
3. 24,6
4. 82
5. 164

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.47)

Jawaban : D

Pembahasan :

            Mol CH₃COOH = 1 L x 0,1 M = 0,1 mol

pH = 6 à [H⁺] = 10^-6

[H⁺] =

10^-6 =

29. Jika suatu asam lemah dengan K_a = 10^-5 dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah...
30. 2
31. 3
32. 4
33. 5
34. 6

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.47)

Jawaban : E

Pembahasan :

            [H⁺] =

pH     = - log [H⁺]

= 6 – log 1

= 6

30. Sebanyak 0,082 gram suatu garam ditambahkan ke dalam 10 ml larutan asam asetat 0,1 M (K_a = 10^-5). pH yang terbentuk adalah 5. Massa molekul relatif garam tersebut adalah...gram/mol.
31. 66
32. 82
33. 83
34. 98
35. 99

(KIMIA Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.47)

Jawaban : B

Pembahasan :

Mol CH₃COOH = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol

pH = 5 à [H⁺] = 10^-5

[H⁺] =

31. Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….
32. 3 – 4 d. 8,55 – 8,65
33. 7,35 – 7,45 e. 1 – 2
34. 5,56 – 5,68

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Astrid Triastari, Quadra, 2014, Hal: 167)

Jawaban: B

Pembahasan:

Darah mempunyai pH yang relatif tetap disekitar 7,4. Hal ini dimungkinkan Karena adanya sistem penyangga  / , sehingga meskipun setiap saat darah kemasukan berbagai zat yang bersifat asam maupun basa, tetapi pengaruhnya terhadap perubahan pH dapat dinetralisir. Jika darah kemasukan zat yang bersifat asam, maka ion  dari asam tersebut akan bereaksi dengan ion . Sebaliknya, jika darah kemasukan zat yang bersifat basa, maka ion  akan bereaksi dengan .

Darah mempunyai kisaran pH 7,0 – 7,8. Diluar nilai tersebut akan berakibat fatal terhadap tubuh. Penyakit dimana pH darah terlalu tinggi disebut alkalosis, dan bila pH darah terlalu rendah disebut asidosis. Sehingga dari soal tersebut lebih tepat jawabannya pada pH yang relatif tetap disekitar 7,4.

(Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 270 – 271)

32. Berikut adalah nilai pH beberapa larutan pada penambahan sedikit asam dan sedikit basa:

Larutan	pH Awal	pH setelah penambahan
		Sedikit asam	Sedikit basa
P	3,0	1,0	4,0
Q	5,0	4,9	5,1
R	8,0	7,9	8,1
S	9,0	8,5	10,5
T	10,0	8,5	11,0

Larutan yang merupakan  sistem penyangga adalah ….

1. P dan Q R dan T
2. Q dan R S dan T
3. R dan S

(Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 273)

Jawaban: B

Pembahasan:

Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) dan juga mempertahankan nilai pH nya meskipun terjadi penambahan sedikit asam dan atau sedikit basa. Maka pada larutan Q dan R merupakan larutan penyangga Karena hanya mengalami perubahan pH yang relatif sedikit.

(Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 261)

33. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan 0,5 M (Ka = 10^-5) harus ditambah larutan 0,5 M sebanyak ….
34. 100 ml d. 5 ml
35. 50 ml e. 1 ml
36. 10 ml

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 98)

Jawaban: C

Pembahasan:

Dik: pH = 4

[ = 10^-4

            Vol = 100 ml

0,5 M

Ka = 10^-5

Dit: penambahan larutan  0,5 M ?

Jaw:

[ = Ka

[ = Ka

10^-4 =  10^-5

10^-4 =  10^-5

10^{-4 =} 

v =

v =

v = 10 ml

34. Terdapat larutan dan yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. jika volume larutan  dan yang dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, dengan harga Kb  = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah ….
35. 8,65 d. 8,62
36. 8,96 e. 8,92
37. 8,68

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Grafindo, 2012, 114)

                                                                                                      Jawaban: A

Pembahasan:

n  40 ml . 0,1 M= 4 mmol

n  80 ml . 0,1 M = 8 mmol

[ = Kb

[ = Kb

= 1,8 x 10^-5

= 0,45 x 10^-5

= 4,5 x 10^-6 M

pOH    = - log [

= 6 – log 4,5

pH       = 14 – pOH

= 14 – (6 – log 4,5)

= 8 + log 4,5

= 8 + 0,65

= 8,65

35. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
36. HCl dan d. KOH dan KCl
37. NaOH dan e. dan
38. HBr dan NaBr

(Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 273)

Jawaban: B

Pembahasan:

Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga yaitu:

• Basa kuat dan asam lemah
• Asam kuat dan basa lemah

Berdasarkan soal tersebut yang termasuk dalam campuran yang membentuk larutan penyangga pada basa kuat dan asam lemah yaitu NaOH dan

36. Diantara pernyataan berikut yang merupakan fungsi larutan penyangga dalam tubuh manusia, yaitu ….
37. menjaga kesetimbangan cairan yang ada di luar dan di dalam sel
38. menjaga pecahnya pembuluh darah
39. menjaga pH darah agar tidak banyak berubah
40. menjaga masuknya cairan ke dalam sel
41. menjaga masuknya pelarut melalui selaput semipermeable

(Kimia SMA/MA, Sukardjo, Bailmu, 2009, Hal: 273)

Jawaban: A

Pembahasan:

Dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berfungsi untuk mempertahankan pH, diperlukan lingkungan reaksi dengan pH yang reatif tetap, maka diperlukannnya larutan penyangga. Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam basa konjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga, cairan tubuh, baik intra sel maupun ekstra sel memerlukan sistem penyangga untuk mempertahankan nilai pH kesetimbangan cairan.

Sistem penyangga ekstra sel yaitu penyangga karbonat  / dalam menjaga pH darah. Sedangkan sistem penyangga intrasel yaitu system penyangga fosfat  _/ .

(Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 270)

37. Suatu larutan penyangga terdiri atas campuran 0,01 M (Ka = 1,0 x 10^-5) dan 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume  :  adalah ….
38. 1:1 d. 1:100
39. 1:10 e. 100:1
40. 10:1

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 99)

Jawaban: A

Pembahasan:

[ = Ka

[ = Ka

10^-6 =  10^-5

=

38. Jika larutan NaOH 0,1 M dan larutan 0,1 M, volume larutan masing-masing diperlukan untuk membuat 120 ml larutan penyangga dengan pH 5 adalah ….
39. 80 ml + 60 ml
40. 50 ml + 70 ml
41. 70 ml + 50 ml
42. 80 ml + 40 ml
43. 40 ml + 80 ml

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 99)

Jawaban: E

Pembahasan:

Volume NaOH yang dipakai =  ml

Sehingga volume  = 120 -   ml

+      NaOH                          +            

m:  0,1 (120 -  )            0,1

b:   0,1                          0,1                    0,1

s:    [0,1 (120 -  )]          -                          0,1

• 0,1

pH = 5

[ = 10^-5

[ = Ka

[ = Ka

10^-5   = 10^-5

=

= 12 -  -

+ +  =

= 12

= 40

Jadi, volume NaOH yaitu  ml = 40 ml

Maka, volume  = 120 -   ml

= 120 – 40 ml

= 80 ml

39. Massa (gram) ammonium sulfat harus ditambahkan ke dalam 500 ml larutan 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH 9, yaitu …. (Kb = 10^-5 , N= 14, H= 1, O= 16, S= 32)
40. 3,3 gram d. 4,2 gram
41. 4 gram e. 5 gram
42. 2,1 gram

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 100)

Jawaban: A

Pembahasan:

n = 500 ml. 0,1 M = 50 mmol

pH = 9

pOH = 14- pH = 14 – 9 = 5

[= 10^-5

[ = Kb

[ = Kb

10^-5 = 10^-5

mol = mmol

+

Mol  =  . 50 mmol = 25 mmol = 0,025 mol

Massa  = n . Mr

= 0,025 . 132

= 3,3 gram

40. Terdapat 1 L larutan penyangga yang dibentuk oleh 0,1M (Kb = 1,8 x 10^-5) dan  = 0,1 M.  pH larutan penyangga adalah ….
41. 9,13 d. 9,28
42. 9,20 e. 9,30
43. 9,26

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Grafindo, 2012, 118)

Jawaban: C

Pembahasan:

[ = Kb

[ = Kb

= 1,8 x 10^-5

= 1,8 x 10^-5 M

pOH    = - log [

=  – log 1,8 x 10^-5

= 5 – log 1,8

pH       = 14 – pOH

= 14 – (5 – log 1,8)

= 9 + log 1,8

= 9 + 0,26

= 9,26

41. Ke dalam 100 cm³ larutan asam asetat (Ka = 1,0 x 10^-5) dimasukkan 100 cm³ larutan NaOH 0,2 M. Ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5. Molaritas asam asetat semula yaitu ….
42. 0,8 M d. 0,2 M
43. 0,4 M e. 0,1 M
44. 0,3 M

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 98)

Jawaban: B

Pembahasan:

+      NaOH                     +               

m:                                 20

b:   20                             20                       20

s:    ( - 20)                     -                          20

[ = Ka

[ = Ka

10^-5   = 10^-5

= 20

= 20 + 20

= 40 mmol

M  =  = 0,4 M

42. Keasaman (pH) campuran 200 ml larutan 0,4 M dengan 200 ml larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^-5) adalah ….
43. 5 d. 11
44. 9 e. 12
45. 10

(Seri Pendalaman Materi Kimia, Mustafal Bakri, Esis, Hal: 56)

Jawaban: B

Pembahasan:

n = M . v = 0,4 M . 200 ml = 80 mmol

n HCl = M . v = 0,2 M . 200 ml = 40 mmol

+      HCl              

m:  80 mmol                40 mmol

b:   -40 mmol               -40 mmol                    +40 mmol

s:    40 mmol                     -                                40 mmol

[ = Kb

[ = Kb

= 10^-5

= 10^-5 M

pOH    = - log [

=  – log 10^-5

= 5

pH       = 14 – pOH

= 14 – (5)

= 9

43. Bila 0,15 mol asam formiat (HCOOH) Ka = 2 x 10^-5 dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan dengan volume 1 liter maka pH larutan tersebut adalah ….
44. 4 d. 5 – log 2
45. 5 e. 5 – log3
46. 6

(Pintar Kimia, Sumarjono, Andi Offset, 2010, Hal: 136)

                                                                                                      Jawaban: B

Pembahasan:

HCOOH          +         NaOH                    HCOONa        +

m:  0,15 mol                   0,10 mol

b:   0,10 mol                   0,10 mol                    0,10 mol

s:    0,05 mol                          -                           0,10 mol

[ = Ka

[ = Ka

= 2 x 10^-5

= 2 x 10^-5 . 0,5 mol

= 10^-5 M

pH    = - log [

=  – log 10^-5

= 5

44. Tersedia beberapa campuran sebagai berikut:

1) dan

2)  dan

3)  dan NaOh

4)  dan

Larutan buffer dihasilkan oleh campuran nomor ….

1. 1 dan 2 d. 2 dan 3
2. 1 dan 3 e. 2 dan 4
3. 1 dan 4

(Pintar Kimia, Sumarjono, Andi Offset, 2010, Hal: 134)

Jawaban: E

Pembahasan:

Larutan buffer dapat dibentuk melalui bebrapa cara, yaitu  campuran:

• Asam lemah + garamnya

dan

• Basa lemah + garamnya

dan

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Grafindo, 2012, 100)

45. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini:
46. 50 ml 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,1 M
47. 50 ml 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M
48. 50 ml 0,2 M dan 100 ml 0,1 M
49. 50 ml HCl 0,1 M dan 50 ml 0,2 M
50. 50 ml HCl 0,1 M dan 50 ml NaOH 0,2 M

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ….

1. 1 dan 2 d. 2 dan 3
2. 1 dan 3 e. 1 dan 5
3. 1 dan 4

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Wahyu, 2014, Hal: 101)

Jawaban: C

Pembahasan:

Larutan buffer dapat dibentuk melalui bebrapa cara, yaitu  campuran:

• Asam lemah dengan garamnya

Contoh:  dan

• Basa lemah dengan garamnya

Contoh:  dan

+           NaOH                       +       

m:  10 mmol                   5 mmol

b:   5 mmol                     5 mmol                                     5 mmol

s:    5 mmol                         -                                            5 mmol

(sisa asam lemah dengan garamnya)

2. +           NaOH                       +       

m:  10 mmol                   10 mmol

b:   10 mmol                   10 mmol                                   10 mmol

s:         -                               -                                            10 mmol

(habis bereaksi dan sisa garamnya)

3. +                                +

m:  10 mmol                   10 mmol

b:   5 mmol                     10 mmol                  5 mmol

s:    5 mmol                         -                            5 mmol

(bukan penyangga, Karena asam dan bsanya dua-duanya lemah)

4. 4. +                      

m:  5 mmol                     10 mmol

b:   5 mmol                     5 mmol                    5 mmol

s:         -                           5 mmol                    5 mmol

(basa lemah dengan garamnya)

+           NaOH                       +     

m:  5 mmol                     10 mmol

b:   5 mmol                     5 mmol                                     5 mmol

s:        -                            5 mmol                                     5 mmol

(asam kuat dan basa kuat yang tersisa basa kuat)

46.Tentukan pH larutan penyagga yang dibuaat dengan mencampurkan 50 ml CH₃COOH 0.1M dengan 50 ml larutan Na₂CH₃COOH…..

1. 6-log 5
2. 4-log 5
3. 5-log 5
4. 7-log 5
5. 8-log 5

(Kimia SMA Kelas XI, Sandri justiana, yudisthira, hal 214)

                                                                                                            Jawaban: A

Pembahasan:

n = CH₃COOH

=

=

=  5 mmol

n = Na₂CH3COOH

=

=

= 10 mmol

[H⁺]  =

= 10 ^-5

= 10^-5

= 5 10 -⁶

pH   = - log [H⁺]

= - log 510^-6

= 6 – log 5

(Kimia SMA Kelas XI, Sandri justiana, yudisthira, hal 190)

47. Tentukan pH larutan penyagga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml CH₃COOH 0.3 M dengan 50 ml NaOH 0.1 M….
48. 5 – log 7
49. 9 – log 3
50. 9 + log 3
51. 7 + log 5
52. 3 – log 5

(KIMIA SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 294)

                                                                                                            Jawaban: B

Pembahasan:

na =

=

= 15 mmoll

Na =

=

= 5 mmol

[OH-]=

= 10^-5

= 10^-5

pOH  = - log 10^-5

= 5 – log 3

pH             = 14 – (5 log 3)

= 9 – log 3

(KIMIA SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 270)

48. Tentukan ph larutan penyagga yang di buat dengan mencampurkan 50 ml NH₃ 0,1M dengan 50 ml NH₄Cl 0,2 M…….
49. 4 – log 3
50. 5 + log 2
51. 8 + log 5
52. 2 – log 2
53. 9 – log 3

(KIMIA SMA Kelas XI, M. Rachmawati, Esis, hal 284)

                                                                                                            Jawaban: C

Pembahasan:

nb     =

= 15 mmol

ng     =

= 10 mmol

[OH-] =

= 10^-5

= 10^-6

POH   = - log 10^-6

= 6 – log 5

pH     = 14 – (6 – log 5)

= 14 – 6 +log 5

= 8 + log 5

(KIMIA SMA Kelas XI, M. Rachmawati, Esis, hal 247)

49.Tentukan ph larutan penyagga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml NH₃ 0.2 M dengan 50 ml HCl 0,15M…..

1. 2 – log 2
2. 3 + log 7
3. 6 – log 2
4. 9 + log 1,3
5. 9 – log 1,3

(KIMIA SMA Kelas XI, M. Rachmawati, Esis, hal 284)

                                                                                                            Jawaban: D

Pembahasan:

nb =

= 10 mmol

ng =

= 75 mmol

[OH-] =

= 10^-5

= 10^-5

pOH  = - log10_-5

= 5 – log 1,3

pH  = 14 – (5 log 1,3)

= 9 + log 1,3

(KIMIA SMA Kelas XI, M. Rachmawati, Esis, hal 248)

50 .Tentukan ph larutan penyagga yang di buat dengan mencampurkan 100 ml NH₃ 0,1 M dengan 100 ml NH₄Cl 0.1 M….

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
5. 0

(KIMIA SMA Kelas XI, sandi jusiana, yudhisthira, hal 215)

                                                                                                            Jawaban: E

Pembahasan:

nb =

= 10 mmol

ng =

= 10 mmol

[OH-]    =

= 10^-5

= 5

POH      = - log 10^-5

= 5 – log 1

= 1

pH         = 14 – (5- log 1)

= 9 + log 1

= 0

(KIMIA SMA Kelas XI,sandi justiana, ydhisthira, 192)

51. Tentukan pH campuran 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M dengan 50 ml larutan CH3COONa 0,2 M (ka = 1,810-5)….
52. 9 – log 5
53. 5 + log 9
54. 5 – log 9
55. 2 – log 5
56. 3 + log 5

(KIMIA SMA Kelas XI, Sandi justiana, yudhisthira, hal 191)

                                                                                                            Jawaban: C

Pembahasan:

na =

= 0,5 M100 ml

= 50 mmol

na = 0,2 M50 ml

= 10 mmol

[H+] = ka

= 1,8 10-5

= 9  10-5

pH    = - log 9  10-5

= 5 – log 9

(KIMIA SMA Kelas XI, Sandi justiana, yudhisthira, hal 191)

52. Tentukan pH campuran 4,48 gas NH₃ (pada keadaan standar) dan 1 L larutan NH₄Cl 0,2 M!

(kb = 1,810-5)

1. 9 + log 1,8
2. 6 – log 1,2
3. 8 – log 1,3
4. 5 + log 1,5
5. 7 + log 2

(KIMIA SMA Kelas XI, Sandri justiana, Yudhistira, hal 190)

                                                                                                      Jawaban: A

Pembahasan:

mol NH₃ =

= 0,2 mol

mol  NH₄Cl = 0,2 M1 L

= 0,2 mol

[OH-] = kb

[OH-]  = 1,8 10-5

= 1,8 10-5

POH    = - log 1,8  10-5

= 5 – log 1,8

pH = 14 – (5-log 1,8)

= 9 + log 1,8

(KIMIA SMA Kelas XI, Sandri justiana, Yudhistira, hal 190)

53. Data percobaan ph beberapa larutan sebagai berikut.

larutan	pH awal	Ph dengan penambahan sedikit
		asam	basa
I	5,60	6,00	5,00
II	5,40	5,42	5,38
III	5,20	5,25	5,18
IV	8,20	8,80	7,80
V	9,20	9,60	8,70

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah…

1. I dan II
2. II dan III
3. III dan IV
4. III dan V
5. IV dan V

(Ujian nasional 2010/2011)

                                                                                                            Jawaban: B

Pembahasan:

Larutan dikatakan bersifat penyagga jika pada larutan ditambahkan sedikit asam basa atau air ph nya cenderung tidak atau sedikit mengalami perubahan. Berdasarkan data percobaab II dan III merupakan larutan penyagga karena mengalami sedikit perubahan Ph. Larutan dikatakan bukan penyangga jika pada larutan itambah sedikit asam, basa, atau air terjadi perubahan ph yang cukup besar, larutan yang bukan penyangga yaitu larutan I, IV dan V.

54.Larutan buffer dapat di buat dengan mencampurkan larutan – larutan....

1. asam sulfat dan natrium sulfat
2. natrium hidroksida dan natrium nitrat
3. ammonium hidroksida dan ammonium sianida
4. asam asetat dan ammonium asetat
5. asam sianida dan kalium sianida

(Kimia Sma kelas XI, sandri justiana, yudhisthira, Hal 214)

                                                                                                            Jawaban: A

Pembahasan:

Larutan penyagga dapat dibuat dengan cara yaitu mencampurkan asam lemah dengan garamnya atau mencampurkan asam lemah dan basa lemah dengan basa kuat atau basa kuat.

(Kimia Sma kelas XI, sandri justiana, yudhisthira, Hal 191)

55. Pernyataan yang benar tentang larutan penyagga adalah…
56. mempertahankan ph system agar tetap
57. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
58. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah yangbanyak
59. memiliki kapasitas tertentu
60. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ DAN OH-

(kimia Sma kelas XI, M.Rachmawati, esis, Hal 265)

Jawaban: A

      Pembahasan:

Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahan kan (penyagga) ph pada pada kisarannya apabila terjadi penambahan sedikit asam, sedikit basa atau terjadi pengenceran.

(Kimia Sma kelas XI, M. Rachmawati,esis, Hal 242)

56. 56. Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah….
57. pH larutan penyangga tidak mungkin berubah oleh penambahan asam dan basa.
58. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran garam dengan basa kuat berlebih.
59. larutan penyangga dapat dibuat dari larutan basa dengan asam kuat berlebihan
60. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran larutan asam lemah dengan basa konjugasinya
61. larutan penyangga dapat dibuat dari cmpuran asam kuat berlebih dengan basa lemah.

(Kimia Sma kelas XI, Unggul sudarmo, erlangga, Hal 275)

Jawaban: D

      Pembahasan:

Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) dan juga mempertahankan nilai pH nya meskipun terjadi penambahan sedikit asam dan atau sedikit basa. Ditinjau dari komposisi zat penyusunan, terdapat dua sistem larutan penyangga, yaitu sistem penyangga asam lemah dengan basa dan sistem penyangga basa lemah dengan asam konjugasinya.

(Kimia Sma kelas XI, Unggul sudarmo, erlangga, Hal 275)

57. Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan CH₃COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 5. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH₃COONa sebesar...

(K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

1. 0,01 M
2. 0,02 M
3. 0,2 M
4. 2 M
5. 0,1 M

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : C

Pembahasan :

            Mol CH₃COOH = 100 ml x 0,2 mmol/ml

= 20 mmol

[H⁺] =

10^-5  = 1 x 10^-5 x

58. Gelas kimia I berisi larutan HCOOH 0,2 M dan gelas kimia II berisi larutan (HCOO)₂Ba 0,3 M. Perbandingan volume gelas kimia I dan gelas kimia II untuk meghasilkan pH larutan penyangga = 5 adalah... (K_a HCOOH = 2 x 10^-4)

1. 3 : 20
2. 3 : 3
3. 4 : 3
4. 20 : 5
5. 5 : 20

(KIMIA 2, Nana Sutresna, Grafindo,2014, hal.266)

                                                                                                Jawaban : A

Pembahasan :

pH = 5 sehingga [H⁺] = 10^-5

jumlah mmol HCOOH = V₁ x 0,2 M = 0,2 V₁ mmol

jumlah mmol (HCOO)₂Ba = V₂ x 0,3 M = 0,3 V₂ mmol

jumlah anion atau basa konjugasi, yaitu HCOO^- yang diikat adalah 2 sehingga

[H⁺] =

Jadi, perbandingan volume gelas kimia I : gelas kimia II adalah 3 : 20

59. pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,1 M adalah...(K_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5)
60. 4,75
61. 4,25
62. 4,0
63. 3,75
64. 3,5

(KIMIA Kelas 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.105)

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol CH₃COOH = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol

Mol NaCH₃COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol

Mol asam = mol basa konjugasi,

maka pH = pK_a

= - log 1,8 x 10^-5

= 4,75

60. Perhatikan data percobaan berikut!

Larutan	I	II	III	IV	V
pH awal	3	5	7	9	11
Ditambah sedikit asam	1	3	5	8,9	9
Ditambah sedikit basa	5	6,5	8	9,2	12
Ditambah sedikit air	4	6	7	9	10,5

Berdasarkan data tersebut, larutan penyangga terdapat pada nomor ....

1. I IV
2. II V
3. III

(Detik-detik Ujian Nasional Kimia. Waldjinah. Intan Perwira. 2012 .h. 68)

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga: saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan hanya relatif kecil. Dan larutan yang paling mendekati perubahan pH setelah penambahan air, asam dan basa adalah larutan 4.

Sumber : http://kimia.space