Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

Kumpulan Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

Unduh soal pembahasan Kesetimbangan Kimia untuk kelas XII SMA/MA

Soal dan pembahasan Kesetimbangan Kimia dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Google Drive | Zippyshare | Mirror

 Soal dan Pembahasan

1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila...
2. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan
3. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama
4. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama
5. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis
6. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 131)

Pembahasan:

Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia.(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 104)

Jawaban : b

2. Rumusan tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)

Yang paling tepat adalah...

1. Kc =
2. Kc =
3. Kc =
4. Kc =
5. Kc = [CO₂]

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 131)

Pembahasan :

pA + qB  mC + Nd

Kc =

Hukum kesetimbangan yaitu bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang, mak hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga tetap. Jika reaksi itu dalam wujud solid dan liquid maka diabaikan.

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 111)

Jawaban : e

3. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan:

3A(g) + B(g) 2C(g)

Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah...

1. 0,5 mol
2. 0,4 mol
3. 0,3 mol
4. 0,2 mol
5. 0,1 mol

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 131)

Pembahasan : Dengan menggunakan perbandingan koefisien maka :

3A(g)               + B(g)                       2C(g)

m       0,4mol                 0,6mol                     0,2mol

r        -0,3mol                -0,1mol                    +0,2mol

s        0,1 mol                0,5 mol                     0,4 mol

4. Agar pada reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  = +180 kj

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah...

1. Menaikan tekanan
2. Menurunkan takanan
3. Mengecilkan volum
4. Menaikan suhu
5. Memperbesar volum

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 131)

Pembahasan :

Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan kearah reaksi yang menyerap kalor ( Apabila koefisien sama antara produk dan reaksi maka volume dan tekanan tidak mempengaruhi reaksi. reaksi diatas termasuk reaksi endoterm jadi jika dinaikkan suhu maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi  endoterm atau bergeser kearah kanan (NO),  jika reaksi bergeser kerah kanan maka nilai Kc akan semakin besar. (Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 125)

Jawaban : d

5. Gas N₂ dengan volume 10 ml direaksikan dengan 25 ml gas H₂, membentuk reaksi setimbang:

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

Volum akhir pada saat setimbang tercatat 25 ml (diukur pada P dan T yang sama). Volum gas NH₃ yang terjadi pada saat setimbang adalah...

1. 5 ml
2. 10 ml
3. 15 ml
4. 35 ml
5. 40 ml

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 131)

Pembahasan :

Diket :V = 10 ml

Vt = 25 ml

V H₂ = 25 ml

Jawab :

Dengan menggunakan perbandingan koefisien maka :

N₂(g)               +          3H₂(g)                     2NH₃(g)

m       10mol                          25mol                          -

r         -xmol                           -3xmol                         +2xmol

s        (10-x)mol                    (25-3x)            mol                     2x mol

Vt = 25 ml

(10-x) + (25-3x) + 2x = 25

35 - 2x = 25

35 – 25 = 2x

10 = 2x

x = 5

jadi saat setimbang volume gas NH₃ yaitu 2x = 2 . 5 = 10 ml

jawaban : b

6. Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

Harga Kc pada saat itu adalah 4, jumlah gas H2 yang ada pada saat setimbang adalah...

1. 0,8 mol
2. 0,6 mol
3. 0,5 mol
4. 0,4 mol
5. 0,2 mol

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 132)

Pembahasan :

Diket : V = 1 liter

Kc = 4

Mol HI = 1

2HI(g)          H₂(g)               +          I₂(g)

m         1mol                -           -

r           -2xmol             -xmol               +          xmol

s          (1-2x) mol       x mol                           x mol

Kc =

4 =

2² =

2 – 4x = x

2 = 5x

x = 0,4 mol

Jawaban : D

7. Reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen ialah...
8. C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)
9. CH₃COOH(aq) +H₂O(l) CH₃COOH^-(aq) + H₃O⁺(aq)
10. Ag+(aq) + Fe⁺²(aq) Ag(s) + Fe⁺³(aq)
11. 2NO₂(g) + 2NO(g) + O₂(g)
12. 2BaO₂(s) 2BaO(g) + O₂(g)

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 127)

Pembahasan:

Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yan memiliki fasa reaktan dan produk sama. Pada pilihan

1. reaksi yang tertera tidak berada dalam satu fasa, pada pereaksi terdapat fasa solid. Jadi pilihan a kurang tepat
2. terdapat fasa yang berbeda, yaitu ada fase aq dan liquid, jadi bukan jawaban yang tepat .
3. memiliki fasa yang berbeda
4. fasanya sama
5. berbeda fasa

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 108)

Jawaban : d

8. Perhatikan reaksi berikut.

2N₂O₅(g)  4NO₂(g) + O₂(g) = -T kkal

Reaksi kesetimbangan bergeser kekiri jika...

1. Konsentrasi O2 ditambah
2. Suhu diturunkan
3. Tekanan diperkecil
4. Konsentrasi NO₂ dikurangi
5. Volume diperbesar

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 108)

Pembahasan :

Jika suhu diturunkan reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri. Jika suhu dinaikkan reaksi kesetimbangan bergeser kekanan.

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 114)

Jawaban : b

9. Reaksi kesetimbangan yang bergeser kekanan jika tekanan diperbesar adalah...
10. 2HI(g) H₂(g) +I₂(g)  = 2 ® 2
11. N₂O₄(g) 2NO₂(g) = 1 ® 2 (kiri)
12. CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) = 0 ® 1  (kiri)
13. 2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) = 3 ® 2
14. S(s) + O₂(g) SO₂(g) = 1 ® 1

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 128)

Pembahasan :

Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien zat yang kecil dan bila tekanan di perkecil maka reaksi kesetimbanangan bergeser ke jumlah koefisien zat yang besar. Pada pilihan Diatas :

1. 2HI(g) H₂(g) +I₂(g)

Mempunyai koefesien pereaksi 2 dan hasil reaksi  2 = setara

1. N₂O₄(g) 2NO₂(g)

Koefesien pereaksi nya 1 dan hasil reaksi 2. Jadi kesetimbangan bergeser kerah kiri.

1. CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

Koefesien pereaksi 0 karena pada pereaksi terdapat fase solid yang tidak dihitung koefesiennya dan hasil reaksi koefesiennya 1 berarti kesetimbangan bergeser kearah kiri.

1. 2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) = 3 ® 2

Koefesien pereaksi 3 dan hasil reaksi 2 jadi kesetimbangan bergeser kearah kanan

1. S(s) + O₂(g) SO₂(g) = 1 ® 1

Koefesien antara pereaksi dan hasil reaksi sama sama 1

(Kimia dan Kecakapan Hidup SMA Kelas XI, Maria Suharsini dan Dyah Saptarini, Ganeca Exact,2007, h 114)

Jawaban : d

10. Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:

2SO₃(g)  2SO₂ (g) + O₂(g)

Semula terdapat 0,5 mol gas SO₃ dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO₃ terhadap O₂ adalah 4:3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah...

1. 0,125
2. 0,3375
3. 0,187
4. 0,563
5. 1,687

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 132)

Pembahasan :

2SO₃(g)  2SO₂ (g) + O₂(g)

m         0,5mol         -             -

r           -6xmol       +6xmol             +3x mol

s           4x mol        6xmol                               3x mol

perbandingan mol SO₃           terhadap          O₂ adalah        4:3

jadi 0,5 – 6x = 4x

0,5 = 10x

x = 0,05

untuk 4x = 4(0,05) = 0,2

untuk 6x = 6(0,05) = 0,3

untuk 3x = 3(0,05) = 0,15

Kc =

Kc =

Kc = 0,3375

Jawaban : b

11. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)  +150kj

Apabila pada volume tetap pada temperatur dinaikkan, keserimbangan bergeser kearah...

1. Kanan dan harga K tetap
2. Kiri dan harga K kecil
3. Kanan dan harga K semakin besar
4. Kanan dan harga K semakin kecil
5. Kiri dan harga K makin besar

(KIMIA 2 Berbasis Eksperimen Untuk Kelas XI SMA, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h 172)

Pembahasan:

Kenaiakan temperatur menyebabkan kesetimbangan bergeser kekanan, kearah hasil dan harga K naik.

(KIMIA 2 Berbasis Eksperimen Untuk Kelas XI SMA, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h 152)

Jawaban : c

12. Suatu reaksi dapat balik dikatakan mencapai keadaan setimbang jika..
13. Harga tetapan kesetimbangan Kc = 1
14. Harga tetapan kesetimbangan Kc = 0
15. Kecepatan reaksi kekanan sama dengan kekiri
16. Jumlah mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama
17. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama

(KIMIA 2 Berbasis Eksperimen Untuk Kelas XI SMA, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h 152)

Pembahasan:

Mula-mula reaksi A dan B berkurang dengancepat, kemudian tidak begitu cepat, dan akhirnya mencapai harga yang tetap. Keadaan sistem yang demikian disebut setimbang.

(KIMIA 2 Berbasis Eksperimen Untuk Kelas XI SMA, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h 144)

Jawaban : c

13. Diketahui reaksi :

2A(s) + B(l)  3C(s) +2D(g)

Rumus paling tepat untuk Kp adalah...

1. Kp =
2. Kp =
3. Kp = (pD)²
4. Kp =
5. Kp =

(KIMIA 2 Berbasis Eksperimen Untuk Kelas XI SMA, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h 144)

          Pembahasan :

Zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga tetap. Jika reaksi itu dalam wujud solid dan liquid maka diabaikan.

Jawaban : C

14. Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO₂ ; 0,1 mol gas SO₃ ; dan 0,1 mol gas O₂ dengan reaksi :

2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g)

Harga Kp pada suhu tersebut adalah...

1. 36 atm
2. 18 atm
3. 9 atm
4. 4,5 atm
5. 0,05 atm

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 132)

Pembahasan:

Karena sudah dalam keadaan setimbang, dapat kita cari nt.

nt = 0,3 mol + 0,1 mol + 0,1 mol = 0,5mol

Pt = 10 atm

PSO₃ =  =  = 2

PO₂ =  = =  = 2

PSO₂ =  =  = 6

Kp =

Kp =

Kp = 18 atm

Jawaban : b

15. Suatu sistem kesetimbangan bersifat dinamis-mikroskopis berarti...
16. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati
17. Reaksi teruserlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati
18. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati
19. Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur
20. Perubahannya terhenti dan dapat terukur

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 132)

Pembahasan :

Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Jadi reaksi berlangsung kekanan dan kekiri. Bersifat dinamis-mikroskopis maksunya hanya terjadi sedikit perubahan jadi tidak teramati.

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 104)

Jawaban : c

16. Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversible, kecuali...
17. Suhu
18. Volume
19. Tekanan
20. Konsentrasi
21. Katalisator

(SPM Kimia SMA dan MA, Mustafal Bakri, Erlangga, 2008, h 95)

Pembahasan :

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yaitu suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume.

Jawaban : e

17. Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N₂, H₂ dan NH₃ sesuai persamaan reaksi berikut.

2NH₃(g)  N₂(g) + 3H₂(g)

Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N₂, 0,01 mol H₂ dan 0,05 mol NH₃. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah...

1. 2 x 10^-8
2. 4 x 10^-6
3. 5 x 10^-10
4. 2 x 10^-10
5. 2 x 10^-10

(Advanced Learning Chemistry 2A, Nana Sutresna, Facil, 2010, h 185)

Pembahasan :

2NH₃(g)  N₂(g) + 3H₂(g)

Kc =

=

=

= 4.10^-6

Jawaban : b

18. Perhatikan reaksi berikut.

A + B  C + D

Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kestimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah...

1. 0,4
2. 1,6
3. 4
4. 8
5. 16

(Advanced Learning Chemistry 2A, Nana Sutresna, Facil, 2010, h 185)

Pembahasan :

A         +          B                 C         +          D

m  1                      1                      -                       -

r    0.8                   0,8                   0,8                   0,8

s    0,2                   0,2                   0,8                   0,8

Kc =

=

= 16

Jawaban : e

19. Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan :

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g)           Kc = 4,5 x 10^-2

Jika R = 0,08 harga Kp adalah...

1. 1,5 x 10^-1
2. 1,6 x 10^-2
3. 2,7 x 10^-3
4. 7,5 x 10^-4
5. 1,25 x 10^-5

(OSN Kimia SMA, A. Haris Watoni, Yramawidya, 2014, h 224)

Pembahasan

Kp =

Kp = 4,5 x 10^-2

Kp =

Kp =

Kp = 1,25 x 10^-5

Jawaban : e

20. Pada suhu 700 K terjadi reaksi ksetimbangan :

CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) dengan nilai Kc = 0,11

Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah...

1. 0,99
2. 9,99
3. 0,11
4. 11,0
5. 110

(OSN Kimia SMA, A. Haris Watoni, Yramawidya, 2014, h 225)

Kp =

Kp = 0,11

Kp = 0,11

Jawab : c

21. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan :

2A_(g) + B_(g) Û C_(g) + D_(g) pada suhu tertentu adalah 2,5. Bila reaksi kea rah C dan D adalah eksotermik, maka bila suhu dinaikkan, tetapan kesetimbangan menjadi . . . .

1. Tetap 2,5
2. Kurang dari 2,5
3. Lebih dari 2,5
4. Tidak tentu
5. Tidak dapat diprediksi

(OSN Kimia SMA, A. Haris Watoni, Yramawidya, 2014, h 224)

Jawaban : b

Pembahasan :

Sesuai dengan azas Le Chatelier “ jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser kearah reaksi yang menyerap kalor (reaksi endoterm). Jika suhu diturunkan maka reaksi bergeser kearah reaksi yang melepas kalor (reaksi endoterm)”

“ suhu berubah, maka nilai K_c berubah” dimana bila reaksi bergeser kekanan maka nilai K_c makin besar  dan jika reaksi bergeser kekiri maka nilai K_c makin kecil

(Mustafal Bakri, 2012, SPM (Serial Pendalam Materi), jakarta : Esis. Hal. 92.

22. Pada peruraian 1 mol gas SO₃ menjadi gas SO₂ dan O₂ dalam ruang bervolume 5 dm³ diperoleh gas O₂ sebanyak 0,25 mol, maka harga tetapan kesetimbangan sebesar. . . . M
23. 0,05
24. 0,5
25. 5
26. 10
27. 15

(OSN Kimia SMA, A. Haris Watoni, Yramawidya, 2014, h 224)

Pembahasan :

Diket : V = 5 dm³ = 5 L

SO₃ = 1 mol

O₂ = 0,25 mol

Dit : Kc

Penyelesaian

2SO₃                Û        2SO₂                   +          O₂

M :    1 mol                           -                                   -

B :     - 0.5 mol                      + 0.5mol                      0.25 mol

S:       0.5 mol                        0.5 mol                        0.25 mol

K_c =

K_c =

K_c =  = 0.25 mol

n = M. V

0.25 mol = M . 5 L

M = 0.25 mol/ 5 L

M = 0.05 M

Jawaban : a

23. Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hydrogen akan menghasilkan methanol seperti pada persamaan reaksi berikut:

CO_(g) + 2H_2(g) Û CH₃OH

Bila 0.40 mol CO dan 0.30 mol H₂ bereaksi dalam bejana 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0.06 mol CH₃OH. Nilai K_c untuk reaksi tersebut adalah . . . .

1. 50
2. 98
3. 7
4. 0
5. 4

(OSN Kimia SMA, A. Haris Watoni, Yramawidya, 2014, h 227)

Pembahasan :

CO_(g)     +          2H_2(g)    Û       CH₃OH

M :    -                       -                          -

B :  + 0.40  mol         + 0.30 mol          + 0.06

S : 0.40 mol               0.30 mol          0.06 mol

K_c =

K_c =

K_c =

K_c =

Jawaban : c

24. Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gaas NH₃ yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi : 2NH_3(g) N_2(g) + 3H_2(g) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga Kp pada saat itu adalah . . . . . . . .
25. d.
26. e.

(KIMIA Untuk SMA kelas XI, Phibeta, Unggul Sudarmo 2006 hal 132)

Pembahasan :

2NH_3(g)                       N_2(g)                 +              3H_2(g)

M         1mol                         -                                        -

R       - 0,5 mol                    + ½ 0,5mol                  + 3/2 0,5mol

S       0,5 mol                      0,25mol                                   0,75 mol

a    =

0,5  =

nt    =    0,5

nt   = 0,5 + 0,25 +  0,75

= 1,5

Pt   = 3 atm

P NH₃  = . pt

=   . 3   = 1

P N₂    =   . pt

=   . 3   = 3

P H₂     = . pt

=   . 3   = 1,5

Kp     =

=

=   1,68

=

Jawaban : E

25. dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu 7^oC terdapat dalam keadaan kesetimbangan 1 mol NH₃, 2 mol O₂, 2 mol NO dan 2 mol uap air menurut persamaan.

4NH_3(g) + 5O_2(g)  4NO_(g) + 6H₂O_(g)

Harga tetapan kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut adalah . . . . . .

1. 0,25 D. 32
2. 0,5 E. 64
3. 3,2

(Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1, Michael Purba, 2007,hal 232)

Pembahasan

4NH_3(g)          +          5O_2(g)             4NO_(g)                         +          6H₂O_(g)

1mol                          2mol                2mol                            2mol

Kc     =

=              =    32

26. Ke dalam ruangan tertutup dimasukan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah bereaksi menurut persamaan 2A + 3B A₂B₃ dan dicapai kesetimbangan, masih terdapat 0,25 mol gas B. Kalau volum ruang 1 dm³, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah . . . . .
27. 16 D. 72
28. 32 E. 80
29. 64

(Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1, Michael Purba, 2007,hal 232)

Pembahasan :

2A   +          3B                A₂B₃

M         1mo           1mol                      -

R       - 0,5mol       - 0,75mol         -0,25 mol

S       0,5 mol         0,25 mol          0,25 mol

Kc     =

=                 =   63,99   = 64

27. jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan oleh . . . . .
28. Van’t Haff D. Hess
29. de Broglie E. Dalton
30. le Chatelier

(Chemistry 2A for grade XI Senior High School, nana strusna, 2010, hal 184)

Pembahasan :

Hubungan antara reaksi yang timbul pada system kesetimbangan dengan aksi yang diberikan dari luar dirumuskan oleh seorang ahli kimia berkebangsaan perancis, Henry Louis Le Chatelier, yang tekenal dengan asas Le Chatelier, yang menyatakan:

Jika pada suatu system yang berada dalam keadaan setimbang dilakukan suatu aksi(tindakan), maka system akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.

Jawaban C

28. Reaksi CO_2(g) + NO_(g)  NO_2(g)  +  CO_(l) dilakukan dalam wadah 5L, pada keadaan awal terdapat 4,5 mol CO₂ dan 4 mol NO. Sesudah kesetimbangan, NO yang masih tersisa 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . . . . .
29. 0,1125 D. 0,49
30. 0,245 E. 0,06
31. 0,355

(Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1, Michael Purba, 2007,hal 232)

Pembahasan :

CO_2(g) + NO_(g)    NO_2(g)  +  CO_(l)

CO₂ = 4,5 mol

NO = 4 mol

NO sisa = 0,5 mol

CO_2(g)              +          NO_(g)              NO_2(g)              +          CO_(l)

M         4,5 mol                        4 mol                  -                                     -

R         - 3,5 mol                     - 3,5 mol          +  3,5 mol                   +  3,5 mol

S        1 mol                           0,5 mol                          3,5 mol                         3,5 mol

Kc =         = 0,245

Jawaban B

29. Kedalam bejana 1 liter dimasukan x mol CO dan X mol uap air. Jika tercapai kesetimbangan :           CO_(g)  + H₂O CO_2(g)   + H_2(g)

Ternyata ada ¼ x mol CO₂, maka tetapan kesetimbangan Kc, bagi reaksi ini ialah . . . . .

1. 1/4 D. 1/16
2. 1/8 E. 1/32
3. 1/9

(Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1, Michael Purba, 2007,hal 232)

Pembahasan :

CO_(g)                +          H₂O             CO_2(g)              +          H_2(g)

M         x mol                             x mol                -                                  -

R         - ¼ x mol                     - ¼ x mol         +¼ xmol                      + ¼ x mol

S          0,75x mol                    0,75x mol        ¼ x mol                       ¼ x mol

Kc  =     = 1/3 x 1/3 = 1/9

Jawabannya : C

30. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam kesetimbangan...
31. Reaksi ke kanan dan ke kiri telah terhenti
32. Secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus
33. Laju reaksi ke kanan lebih cepat dari laju reaksi ke kiri
34. Secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung kedua arah
35. Jumlah mol zat pereaksi selalu sama dengan jumlah mol hasil reaksi

( Kimia SMA XI, Sandri justiana- Muchtariadi, Yudhistira, 2009, h. 131 )

Jawaban : D

          Pembahasan:

          Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya, yang mana dapat dilihat dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi atau warnanya.contohnya pada reaksi berikut :

          N₂O_{4 (g)}          ↔        2NO₂

             _{(Tak berwarna)                      (coklat)}

          Bila sejumlah gas N₂O₄ dimasukkan kedalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada awalnya perubahan itu tidak tampak namun secara bertahap akan semakin menjadi coklat, pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan. Pada saat kesetimbangn tersebut masih ada gas N₂O₄, hal ini dapat dibuktikan dengan mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini menunjukkan bahwa gas N₂O₄ terbentuk lebih banyak. Jadi, pada saat setimbang baik pereaksi maupun hasil reaksimasih tetap ada dalam sistem.

31. Pada suhu tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO₂ ; 0,1 mol gas SO₃ ; 0,1 mol gas O₂ dengan reaksi :

2SO_{3 (g)} ↔ 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}

Nilai K_p pada suhu tersebut adalah...

1. 36 atm
2. 18 atm
3. 19 atm
4. 4,5 atm
5. 0,05 atm

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 131 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Diket : tekanan (P)           = 10 atm

          nSO₂ = 0,3 mol

          n SO₃ = 0,1 mol

          n O₂  =0,1 mol

Ditanya, K_p ?

PSO₂ =  x P total           P SO₃ =                         P O₂ =

          =                   = 2 atm                                           = 2 atm

          = 6 atm

K_p      =    

           =        

          =

          = 18 atm

32. Pada reaksi kesetimbangan :

PCl_{5 (g)}↔PCl_{3 (g)} + HCl _(g)

Pada suhu 27^oC mempunyai nilai K_c = 0,04. Nilai K_p pada kesetimbangan tersebut adalah..

1. 0,0885
2. 0,0984
3. 0,885
4. 0,984
5. 1,080

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 174 )

Jawaban : D

Pembahasan :

PCl_{5 (g)}↔PCl_{3 (g)} + HCl _(g)

Diket : K_c= 0,04

           T = 27 + 273 = 300 K

K_p = K_c (RT)^Δn

             = 0,04 ( 0,082 x 300 )

          = 0,04 x 24,6

          = 0,984

33. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N₂, H₂dan NH₃ dengan persamaan reaksi :

2NH_{3 (g)} ↔N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)}

Pada kesetimbangan tersebut terdapat dalam 0,01 mol N₂ ; 0,01 mol H₂ ; 0,05 mol NH_3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah..

1. 2 x 10^-8
2. 5 x 10^-5
3. 5 x 10^-10
4. 4 x 10^-6
5. 2 x 10^-10

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 169 )

Jawaban : D

Pembahasan :

2NH_{3 (g)} ↔N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)}

K_p =

          =

          =

          = 4 x 10^-6

34. Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas PCl₅ dipanaskan menurut reaksi :

PCl_{5 (g)}↔PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas Cl₂ jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082 , harga K_padalah...

1. 0,04 atm
2. 0,10 atm
3. 1,64 atm
4. 2,46 atm
5. 6,05 atm

( kimia SMA XI, Sri rahayu, Ratih, Tine maria kuswati. Bumi aksara.h. 154 )

Jawaban : D

Pembahasan :

	PCl5(g)	PCl3 (g)	Cl2 (g)
Mula-mula	0,6 mol	-	-
Terurai	- 0,2 mol	-	-
Setimbang	0,4 mol	0,2 mol	0,2 mol

K_c =

          =

          = 0,1

K_p = K_c (RT)^Δn

= 0,1 x (0,082 x 300)¹

= 2,46 atm

35. Diantara persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini akan bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar, yaitu..
36. S _(s) + O_2(g)↔ SO_2(g)
37. H_2(g) + I_2(g)↔2HI _(g)
38. 2SO_3(g)↔ 2SO_2(g) + O_2(g)
39. C _(s) + O_2(g)↔ CO_2(g)
40. N_2(g) + 3H_2(g)↔ 2NH_3(g)

( Kimia SMA XI, Sandri justiana- Muchtariadi, Yudhistira, 2009, h. 132 )

Jawaban : E

Pembahasan :

          Dapat kita lihat bahwa pada persamaan N_2(g) + 3H_2(g)↔ 2NH_3(g) jumlah mol diruas kiri (4)  > jumlah mol diruas kanan (2)

          Kemudian jika tekanan diperbesar maka volume akan berkurang, reaksi akan bergeser kejumlah mol yang paling kecil yaitu pada ruas kanan. Jadi, reaksi akan bergeser ke arah kanan.

36. Pada T^oCdalam ruangan yang bervolume 10 liter dipanaskan 0,6 mol SO₃ hingga terdisosiasi 50 % menurut persamaan reaksi :

2SO_3(g)↔2SO_2(g) + O_2(g)

          Nilai tetapan kesetimbangan (K_c ) untuk reaksi tersebut adalah ...

1. 0,010
2. 0,015
3. 0,020
4. 0,025
5. 0,030

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 132 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Diket : volume = 10 liter

          Mol zat awal  SO₃ = 0,6 mol

          α = 50 %

α=

mol zat terurai = α xmol SO₃awal

                      = 50 % x 0,6

                      = 0,3

          2SO_3(g)              ↔        2SO_2(g)              +         O_2(g)

m :     0,6 mol                      -                                      -

t   :    - 0,3 mol                    + 0,3 mol                       + 0,15 mol

s   :    0,3 mol                      0,3 mol                           0,15 mol

[SO₃] =  = 0,03

[SO₂] =  = 0,03

[O₂] =  = 0,015

Kc =

          =

          =

          = 0,015

37. Dalam ruang tertutup yang volumenya 10 liter pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 mol gas N₂O₄ terdisosiasi dengan derajat disosiasi (a) = 0,5 menurut persamaan reaksi :

N₂O_{4 (g)}↔2NO_{2 (g)}

Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi tersebut adalah...

1. 0,02
2. 0,05
3. 0,10
4. 0,20
5. 0,50

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 173 )

Jawaban : A

Pembahasan :

α =

mol zat terurai = α x         mol N₂O₄ awal

                   = 0,5 x 0,1

                   = 0,05

N₂O_{4 (g)}↔2NO_{2 (g)}

m :    0,1 mol          -

t  :     - 0,05 mol     +0,1 mol

s  :     0,05 mol        0,1 mol

[N₂O₄] =  = 0,005                                             Kc =

[NO₂] =  = 0,01                                                  =                        

                                                                               =

                                                                               = 0,02

38. Diketahui reaksi kesetimbangan : FeO_4(s) + CO _(g)↔Fe _(s) + CO_2(s). Jika pada saat setimbangan terdapat 0,2 mol Fe₃O₄, 0,3 mol CO, 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO2 dan tekanan total sebesar 3 atm maka harga Kp adalah...
39. 0,23
40. 0,43
41. 63
42. 0,33
43. 0,53

( kimia SMA XI, Sri rahayu, Ratih, Tine maria kuswati. Bumi aksara.h. 163 )

Jawaban : D

Pembahasan :

FeO_4(s) + CO _(g)↔Fe _(s) + CO_2(s)

PCO =  x P total

PCO =  x 3 atm

          = 0,6

P CO₂  =  x 3 atm

          = 0,2

Kp =

          =

          = 0,33

39. Untuk kesetimbangan A + B ↔ Apabila diketahui tekanan gas parsial P_A = 0,1, P_B = 02 dan P_c = 0,3 maka Kp adalah...
40. 12
41. 15
42. 16
43. 18
44. 20

( Kimia SMA XI, Sandri justiana- Muchtariadi, Yudhistira, 2009, h. 139 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Kp =

          =  = 15

Jadi, harga Kp adalah = 15

40. Rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi kesetimbangan

Cu²⁺_(aq) + Zn _(s)↔Cu _(s) + Zn²⁺ _(Aq)

Adalah...

1. K =
2. K =
3. K =
4. K =
5. K =

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 172 )

Jawaban : D

Pembahasan :

          Nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan heterogen

          Karena jika terdapat larutan dan fase padat yang menentukan Kc nya adalah larutan zat yang berwujud padat tidak mempunyai konsentrasi, dan pada reaksi yang melibatkan larutan dan fase padat, air yang hanya berfungsi sebagai pelarut dianggap tidak ikut beraksi, jika ikut bereaksi konsentrasinya dianggap tetap karena jumlahnya yang yang jauh lebih besar dibandingkan zat lainnya.

41. Dalam ruang 1 liter, pada temperatur 27^oC terdapat kesetimbangan

PCl_{5 (g)}↔PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

Jika pada keadaan tersebut harga Kc = 0,25 M dan R = 0,082 L atm K^-1 mol ^-1 berapa harga Kp zat tersebut ...

1. 7,15 atm
2. 6,5 atm
3. 6,20 atm
4. 6,13 atm
5. 7,0 atm

( kimia SMA XI, Sri rahayu, Ratih, Tine maria kuswati. Bumi aksara.h. 144 )

Jawaban : D

Pembahasan :

T = 273 + 27 = 300 K

Kp = Kc (RT)^Δn

          = 0,25 M x ( 0,082 L atm K^-1 mol ^-1 x 300 )¹

             = 6,13 atm

42. Reaksi homogen yang tidak pengaruhi oleh perubahan volume adalah...
43. 2NO₂↔2NO + O₂
44. 2NH₃↔N₂ + 3H₂
45. PCl5 ↔ PCl3 + Cl2
46. 2HCl ↔ H₂ + Cl₂
47. B dan c benar

( Kimia SMA XI, Sandri justiana- Muchtariadi, Yudhistira, 2009, h. 132 )

Jawaban : D

Pembahasan :

          Bila volume diperbesar kesetimbangan akan bergeser menuju keruas dengan jumlah molekul atau partikel ( jumlah koefisien reaksi ) yang besar.

          Jadi, pada reaksi 2HCl ↔ H₂ + Cl₂   jumlah koefisien pada ruas kiri dan kanan yaitu sama sehingga tidak dipengaruhi oleh volume.

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 123 )

43. Pada reaksi kesetimbangan :

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂

Nilai K = 0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H₂ 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O perliter, jumlah gas CO yang ditambahkan adalah..

1. 20 mol L^-1
2. 16 mol L^-1
3. 14 mol L^-1
4. 12 mol L^-1
5. 10 mol L^-1

( Chemistry 2A, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 185 )

Jawaban : A

Pembahasan :

CO  +  H₂O  ↔  CO₂  +  H₂

M: x        6 mol       -           4 mol

B: 4 mol    4 mol    4mol    4 mol

S: (x-4)      2mol     4mol    8mol

Kc =

          =

          =

1,6 x – 6,4 = 32

1,6 x = 32 + 6,4

1,6 x = 38, 4

X =  = 24 mol

CO = x – 4

          = 24 -4

          = 20 mol/L

44. Pada suhu T^oC dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan 2X (g) ↔3Y (g). Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½ . apabila harga Px = 4 atm, harga Py pada suhu tersebut ... atm
45. 1,3
46. 2,0
47. 5,0
48. 8,0
49. 32,0

(Kimia SMA XI, Muctariadi- Sandri Justiana, Quadra, 2007, h. 162 )

 Jawaban : B

Pembahasan :

Kp = ½

Harga Px = 4 atm

Ditanya, Py ?

Kp =

½ =

½ =

8 = [PY ]³

Y = 2,0

45. Tetapan kesetimbangan reaksi 2BaO_2(s)↔2BaO _(s) + O_2(g) diberikan oleh...
46. Kc =
47. Kc =
48. Kc =
49. Kc =
50. Kc = [ O₂ ]

(Panduam belajar Kimia 2A, Riandi Hidayat, Yudhistira, 2014, h. 114 )

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena jika terdapat fase gas dan fase padat yang menentukan Kc adalah fase gas. Pada Kc solid dan liquid diabaikan karena tekanan  dan konsentrasinya sangat kecil sehingga diabaikan. Dan juga solid dan liquid diabaikan karena pergerakan partikel solid dan liquid itu sangat lambat sehingga tidak mempengaruhi kesetimbangan.

46. Pada Suhu T°C dalam sebuah bejana 5 liter terdapat kesetimbangan berikut :

2X_(g) Û 3Y_(g). Nilai Kp pada suhu tersebut adalah 1/2 . Bila nilai Px = 4 atm, maka nilai P_Y pada suhu tersebut adalah . . . .

1. 3 atm
2. 0 atm
3. 6 atm
4. 0 atm
5. 0 atm

(Mustafal Bakri, 2012, SPM (Serial Pendalam Materi), jakarta : Esis. Hal. 93.)

Pembahasan :

K_p =

½  =

½  =

P_y = 2 atm (jawaban : B)

47. Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah . . . .
48. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
49. Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubah
50. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik
51. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi
52. Reaksi telah berganti

(Mustafal Bakri, 2012, SPM (Serial Pendalam Materi), jakarta : Esis. Hal. 95.)

Jawab : B

Pembahasan :

Pada suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah.

48. Dalam bejana bervolume 2 L terdapat keetimbangan reaksi N_2(g) + 3H_2(g) Û 2NH_3(g). pada keadaan setimbang terdapat 2 mol N₂, 4 mol H₂, dan 8 mol NH₃. Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ….
49. 0,5
50. 1,0
51. 1,5
52. 2,0
53. 2,5

(Muchtaridi dan sandri justiana, 2007, kimia 2 SMA kelas XI, Bandung : Quadra. Hal.161. No. 18)

Jawab:

N_2(g) + 3H_2(g) Û 2NH_3(g).

Kc =

Kc =

Kc = 16/8

Kc = 2

Jawaban : D

49. Pada reaksi kesetimbangan CO_(g) + H₂O_(g) Û H_2(g) + CO_2(g) tetapan kesetimbangannya =  1,00. Banyaknya mol CO yang ditambahkan kedalam 3 mol H₂O supaya terbentuk 2 mol H₂ dan CO₂ adalah . . . .
50. 3 mol
51. 4 mol
52. 4/3 mol
53. ¾ mol
54. 6 mol

Jawab :

Kc =

1  = =

3 CO = 4

CO = 4/3 mol

Jawab: C

50. Pada temperatur 200 K , harga Kc untuk suatu reaksi kesetimbangan gas adalah

2PQ_(g) Û P_2(g) + Q_2(g) adalah 473. Jika R= 0,082 atm mol^-1 K^-1 maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah . . . .

1. 0,01
2. 100
3. 236,5
4. 473
5. 946

Sri rahayu Ningsih, 2001, Sains Kimia Kelas XI, Jakarta: Bumi Aksara. Hal. 144. No. 14

Jawab :

Diket : 2PQ_(g) Û P_2(g) + Q_2(g)

                Kc = 473

R = 0,082

T = 200 K

Dn = 0

dit : Kp

penye: Kp = Kc (RT)^Dn

                Kp = 473 (0,082 x 200 )⁰

                Kp = 473 (16,4)⁰

Kp = 473  (1)

Kp = 473

Jawaban : D

51. Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hydrogen akan menghasilkan methanol seperti pada persamaan reaksi berikut ini.

CO_(g) + 2H_2(g) Û CH₃OH_(g)

Bila 0,4 mol CO dan 0,30 mol H₂ Bereaksi dalam wadah 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol CH₃OH. Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah . . . .

1. 0,50
2. 0,98
3. 1,70
4. 2,0
5. 5,4
6. Haris Watoni, 2014, Kimia untuk SMA Kelas XI kelompok peminatan Matematika dan IPA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 206. No.7.

Jawab :

Diket : CO = 0,4 mol

H₂ = 0,30 mol

CH₃OH = 0,06 mol

Dit : Kc

Penye : Kc = [CH₃OH] / [H₂]² [CO]

Kc = 0,06 / [0,30]² [0,40]

Kc = 0,06 / (0,09) (0,4)

Kc = 0,06/0,036

Kc = 1,6667 ~ 1,7

Jawab : C

52. Pada suhu tertentu dalam ruang 10 L terdapat Kesetimbangan dari reaksi

2SO­_3(g) Û  2SO_2(g) + O_2(g)

Apabila 80 gr SO₃ (S= 32, O = 16) dipanaskan hingga tercapai keadaan setimbang pada suhu tersebut, didapat perbandingan mol SO₃ : O₂ = 2: 1 Tetapan Kesetimbangan dari reaksi adalah . . . .

1. 25

b.2,5

1. 0,4
2. 0,04
3. 0,025

Jawab :

Diket : gr SO₃ = 80 gr

SO₃ : O₂ = 2 : 1

V = 10 L

2SO­_3(g) Û  2SO_2(g) + O_2(g)

Dit : Kc

Penye :

n =

n =

n =

n =

2SO­_3(g) Û        2SO_2(g)                 +          O_2(g)

m =      1 mol               -                                   -

b =       -2xmol             +2x mol                       + x mol

s =       1 – 2x mol       2x mol                         x mol

Perbandingan SO₃/ O₂  = 2/1

Maka =

1- 2x = 2x

1 = 2x + 2x

1 = 4x

X = ¼ = 0,25

Jadi : SO₃ :  1 – 2x = 1 – 2(0,25)

= 1 – 0,5

= 0,5

2SO­₂ : 2 x = 2 (0,25)

= 0,5

O₂ : x = 0,25

Kc =

Kc =

Kc =

Kc = 0,025

Jawaban : E

53. Pada temperatur 900 K , reaksi :

2SO­_2(g) + O_2(g) Û  2SO_3(g) , mempunyai nilai Kp = 0,345. Dalam keadaan setimbang dari ketiga campuran gas tersebut, tekanan parsial SO₂ dan O₂ masing – masing adalah 0,215 atm dan 0,679 atm. Nilai tekanan parsial gas SO₃ dalam keadaan setimbang adalah . . . . atm.

1. 0,0504
2. 0,1040
3. 0,0108
4. 0,3020
5. 0,0910

(A. Haris Watoni, 2014, Kimia untuk SMA Kelas XI kelompok peminatan Matematika dan IPA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 206. No.8.)

Jawab :

Diket : kp = 0,345

P SO₂ = 0,215 atm

P O₂ = 0,679 atm

Dit : SO₃

Penye :

Kp =

0,345 =

0,345 =

P(SO₃)² = 0,01082

P(SO₃) =

P (SO₃) = 0,1040 atm  (Jawaban : B)

54. Nilai Kc dari reaksi sintesis ammonia berikut pada suhu 375 ° C adalah 1,2.

N_2(g) + 3H_2(g) Û 2NH_3(g)

Berapa nilai Kp reaksi ini ?

1. 4,1 x 10^-8
2. 1,3 x 10^-3
3. 4,2 x 10^-4
4. 3,4 x 10³
5. 3,4 x 10⁴

(A. Haris Watoni, 2014, Kimia untuk SMA Kelas XI kelompok peminatan Matematika dan IPA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 206. No.12.)

Jawab :

Diket : Kc = 1,2

T = 375°C (375 + 273 = 648 ° K)

N_2(g) + 3H_2(g) Û 2NH_3(g)

Dit : Kp

Penye :

Dn = ruas kanan – ruas kiri

= 2 – 4 = -2

Kp = Kc (RT)^Dn

Kp = 1,2 (0,082 x 648)^-2

Kp = 1,2 / (2823,434496)

Kp = 0.0004250143

Kp = 4.2 x 10^-4

Jawaban : C

55. Pada reaksi kesetimbangan 2HI_(g) Û H_2(g) + I_2(g) , 0,1 mol HI dipanaskan sehingga terbentuk 0,02 mol I₂. Derajat disosiasi HI adalah . . . .
56. 0,2
57. 0,3
58. 0,4
59. 0,5
60. 0,6

(Riandi Hidayat, 2014, Panduan Belajar kimia 2A,Jakarta: Yudistira. Hal. 131. No. 24)

Jawab :

Diket : 2HI_(g) Û H_2(g) + I_2(g)

                I₂ : 0,02 mol

HI = 0,1

a =

a =  = 0,2

Jawaban : A

56. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut . 2 NaHCO_3(s) Û Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g).

Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, tekanan dalam sistem kesetimbangan adalah P atm. Tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah . . . .

1. Kp = P
2. Kp = 2P
3. Kp = ¼ P²
4. Kp = p²
5. Kp = ½ P²

(Riandi Hidayat, 2014, Panduan Belajar kimia 2A,Jakarta: Yudistira. Hal. 130. No.15. )

Jawab:

2 NaHCO_3(s) Û Na₂CO_3(s)  + H₂O_(g) + CO_2(g)

Kp = [H₂O] [CO₂]

Kp = (P) (P)

Kp = P²

Jawaban : D

57. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan :

CO_2(g) + H_2(g) Û CO_(g) + H₂O_(l) dengan nilai Kc = 0,11

Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah . . . .

1. 0,99
2. 9,99
3. 0,11
4. 11,0
5. 110

(A. Haris Watoni, 2014, Kimia untuk SMA Kelas XI kelompok peminatan Matematika dan IPA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 207. No.15.)

Pembahasan

Kp = Kc (RT)^Dn

= 0,11 (0,082 x  700)⁰

= 0,11 (1)

= 0,11

Jawaban: C

58. Dalam ruang 1 liter dimasukkan gas SO₃ sebanyak 6 mol dan terurai menurut persamaan reaksi : 2 SO_3(g) Û 2 SO_2(g) + O_2(g)

Setelah reaksi berada dalam keadaan setimbang didapatkan gas oksigen sebanyak 2 mol. Nilai Kc reaksi tersebut adalah . . . .

1. 4
2. 6
3. 8
4. 10
5. 12

(Mustafal Bakri, 2012, Seri Pendalaman Materi Kimia  untuk SMA / MA, Jakarta : esis. Hal. 96. No 10)

Jawab :

2 SO_3(g)                 Û       2 SO_2(g)                +          O_2(g)

M =     6 mol                          -                                   -

B =      - 4 mol                         + 4 mol                        +2 mol

S =       2  mol                          4 mol                           2 mol

Kc

Kc

Kc

Kc = 8 (Jawaban : C)

59. Dalam suatu ruangan 2 liter direaksikan 4 mol gas A dan 6 mol gas B dengan reaksi sebagai berikut : 2A_(g) + 3B_(g) Û 2C_(g) + 2D_(g)

Setelah tercapai kesetimbangan didapatkan gas A tersisa sebanyak 2 mol. nilai tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah . . . .

1. 1/3
2. 2/3
3. 1/27
4. 8/27
5. 3/32

(Mustafal Bakri, 2012, Seri Pendalaman Materi Kimia  untuk SMA / MA, Jakarta : esis. Hal. 96. No 11)

Jawab :

2A_(g)      +          3B_(g)      Û        2C_(g)      +                      2D_(g)

M =     4 mol               6 mol               -                                   -

B =      - 2 mol             - 3 mol             + 2 mol +                     2 mol

S =       2 mol               3 mol               2 mol                           2 mol

Kc =

Kc =

Kc =  =  = 1 x  =

Jawaban : D

60. 0,08 mol SO₃ terurai dan terbentuk 0,1 mol SO₂, maka derajat disosiasi SO₃ sebesar . . . .
61. 1,25
62. 3,00
63. 4,25
64. 5,25
65. 6,15

pembahasan

2SO₃ Û 2SO­₂ + O₂

Mol terurai = 0.1 mol

Mol mula – mula = 0,08

a = Jumlah zat terurai / jumlah zat mula-mula

a =

a = 1,25

Sumber : http://kimia.space