Soal dan Pembahasan Alkali dan Alkali Tanah

Kumpulan Soal dan Pembahasan Alkali dan Alkali Tanah

Unduh soal pembahasan Alkali dan Alkali Tanah untuk kelas XII SMA/MA

Soal dan pembahasan Alkali dan Alkali Tanah ini dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Soal dan pembahasan Alkali

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Soal dan pembahasan Alkali Tanah

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Soal dan Pembahasan Alkali

1. Di antara basa alkali berikut yang paling kuat adalah….
2. RbOH d. KOH
3. CsOH e. LiOH
4. NaOH

(Sains KIMIA 3 SMA/MA, Tine Maria Kuswati dkk, Bumi Aksara, 2007, hal 136)

Jawaban: B

Pembahasan:

Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH^- . Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH^-. Jadi basa alkali yang paling kuat adalah CsOH

2. Berikut ini urutan energi ionisasi unsur alkali yang benar adalah….
3. 376, 403, 419, 496, 520
4. 450, 520, 420, 403, 378
5. 520, 496, 419, 403, 376
6. 378, 420, 450, 403, 520
7. 520, 378, 403, 420, 450

(Sains KIMIA 3 SMA/MA, Tine Maria Kuswati dkk, Bumi Aksara, 2007, hal 111)

Jawaban : C

Pembahasan:

Energi ionisasinya yang relative rendah mengakibatkan logam alkali akan sangat mudah melepaskan electron valensinya untuk membentuk ion +1. Energi ionisasi unsur alkali adalah Li =520, Na =496, K= 419, Rb= 403, Cs= 376 makin ke bawah makin kecil sehingga jawaban yang tepat adalah C

(Sains KIMIA 3 SMA/MA, Tine Maria Kuswati dkk, Bumi Aksara, 2007, hal 111)

3. Jika senyawa KNO₃ dibakar di atas api maka warna nyala dari Kalium adalah….
4. ungu d. hijau
5. merah e. kuning
6. biru

(Sains KIMIA 3 SMA/MA, Tine Maria Kuswati dkk, Bumi Aksara, 2007, hal 136)

Jawaban: A

Pembahasan:

Warna nyala yang dihasilkan oleh suatu unsur disebut spectrum emisi. Spectrum emisi yang dihasilkan berkaitan dengan model atom Niels Bohr. Elektron-elektron berada pada tingkat –tingkat energy tertentu. Ketika atom diberikan sejumlah energy, electron-elektron yang berada pada keadaan dasar akan tereksitasi menuju kulit yang lebih tinggi . electron yang tereksitasi dapat kembali ke keadaan dasar atau mengemisi dengan memancarkan sejumlah energy dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang tertentu. Spectrum emisi terjadi ketika larutan garamnya dibakar menggunakan nyala bunsen. Spectrum emisi yang dihasilkan setiap unsur berbeda antara satu dengan yang lainnya. Ketika dibakar litium menghasilkan warna merah, natrium kuning, kalium ungu, rubidium ungu dan cesium biru.

(Kimia SMA/MA untuk Kelas XII, Johari dan Rachmawati, Esis, hal 115)

4. Berikut ini yang merupakan sifat unsur-unsur logam alkali, kecuali….
5. titik lelehnya dari atas hingga ke bawah semakin kecil
6. titik didinya dari atas hingga ke bawah semakin kecil
7. energi ionisasi yang tinggi
8. potensial elektroda rendah
9. massa jenis yang rendah

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 108)

Jawaban: C

Pembahasan:

Logam alkali memiliki jari-jari paling panjang dibandingkan unsur lain yang seperiode dan hanya mempunyai sebuah electron pada kulit terluar dengan muatan inti yang kecil. Hal ini menyebabkan rendahnya energy ionisasi dari logam alkali. Dari Li ke Cs energi ionisasinya semakin-kecil karena jari-jari atomnya semakin panjang. Perbedaan energi ionisasi pertama dan kedua yang sangat besar menunjukkan bahwa logam alkali stabil dalam keadaan sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi +1

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 108)

5. Urutan yang benar basa unsur alkali dari yang lemah ke yang semakin kuat adalah….
6. LiOH-KOH-CsOH-RbOH
7. NaOH-KOH-LiOH-RbOH
8. NaOH-KOH-RbOH-CsOH
9. RbOH-CsOH-LiOH-KOH
10. CsOH-RbOH-KOH-LiOH

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 128)

Jawaban: C

Pembahasan:

Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH^- . Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH^-. Jadi urutan basa alkali dari lemah adalah LiOH-NaOH-KOH-RbOH-CsOH

6. Keteraturan yang tempak pada unsur-unsur golongan IA (alkali) dari atas ke bawah adalah….
7. kerapatan semakin kecil
8. titik didih semakin kecil
9. kekerasan semakin besar
10. jari-jari logam semakin kecil
11. jari-jari ionic semakin kecil

(Kimia SMA/MA untuk Kelas XII, Johari dan Rachmawati, Esis, hal 115)

Jawaban: B

Pembahasan:

Kecenderungan sifat alkali sangat beraturan. Dari atas ke bawah, jari-jari logam, jari-jari ion dan massa jenis (rapatan) bertambah, sedangkan kekerasan, titik cair dan titik didih berkurang. Sementara itu energy pengionan dan keelektronegatifan berkurang. Potensial electrode dari atas ke bawah cenderung bertambah kecuali litium. Litium memiliki potensial electrode yang paling besar.

(KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII, Michael Purba, Erlangga, hal 151)

7. Kereaktifan logam alkali disebabkan oleh rendahnya….logam alkali
8. afinitas electron d. titik didih
9. energy ionisasi e. massa jenis
10. sifat kelogaman

Jawaban: B

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 128)

Pembahasan:

Bilangan oksidasi logam-logam alkali = +1 ditunjukkan oleh konfigurasi electron ns¹ yang mudah melepaskan 1 elektron. Rendahnya energy ionisasi jika dibandingkan dengan unsur-unsur logam golongan lain menunjukkan bahwa logam alkali lebih mudah melepaskan electron daripada unsur logam lainnya. Oleh karena itu, logam alkali lebih reaktif daripada logam yang lainnya.

(KIMIA Berbasis Eksperimen untuk Kelas XI SMA dan MA, Sentot Budi Raharjo, Platinum, hal 111)

8. Unsur logam alkali berdasarkan berat atom yang semakin meningkat adalah….
9. Na, Li, K, Cs, Rb,
10. Li, K, Na, Rb, Cs
11. Li, K, Na, Cs, Rb
12. Li, Na, K Rb, Cs
13. Li, Na, Rb, K, Cs

(KIMIA Berbasis Eksperimen untuk Kelas XI SMA dan MA, Sentot Budi Raharjo, Platinum, hal 199)

Jawaban: D

Pembahasan:

Dilihat dari massa jenisnya logam alkali merupakan logam yang paling ringan. Logam Li, Na, dan K mempunyai massa kurang dari 1 g/mL. Massa logam alkali adalah Li= 0.63, Na= 0.97, K=0.86, Rb=1.53 dan Cs=1.95

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 108)

9. Unsur alkali yang sifatnya mirip dengan magnesium adalah….
10. Cs c. K e. Li
11. Rb d. Na

(KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII, Michael Purba, Erlangga, hal 151)

Jawaban: E

Pembahasan:

Dalam banyak hal, litium lebih mirip dengan magnesium dari golongan IIA. Hubungan seperti itu disebut hubungan diagonal. Hal ini karena kedua unsur ini mempunyai keelektronegatifan, jari-jari atom, dan jari-jari ion yang mirip. Hubungan diagonal juga diperlihatkan oleh berilium yang mirip dengan alumunium dan boron yang mirip silicon.

(KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII, Michael Purba, Erlangga, hal 92)

10. Dalam unsur logam alkali yang merupakan reduktor terkuat adalah….
11. Cs c. K e. Li
12. Rb d. Na

(KIMIA Berbasis Eksperimen untuk Kelas XI SMA dan MA, Sentot Budi Raharjo, Platinum, hal 111)

Jawaban: E

Pembahasan:

Besarnya harga potensial oksidasi standar logam alkali menunjukkan bahwa logam alkali merupakan reduktor yang kuat. Dari Na ke Cs kekuatan reduktornya makin kuat. Tampaknya, hal ini bertentangan dengan besarnya E^o oksidasi Li à Li⁺ + e yang paling besar (3,05 volt). Hal ini dapat dipahami sebagai berikut:

Eneregi ionisasi adalah energy yang diperlukan untuk melepaskan electron dari atom-atom yang berwuwjud gas.

M (g) à M⁺ (g) + e

Sementara itu, potensial oksidasi diukur melalui proses yang berbeda

M (s) à M⁺ (aq) + e

Reaksi inu dapat diuraikan sebagai berikut

Tahap ke 1 : M(s) à M(g), ΔH = +a kJ (memerlukan energi), energi sublimasi

Tahap ke 2 : M(g) à M⁺ (g) + e, ΔH = +b kJ (memerlukan energy), energi ionisasi

Tahap ke 3 : M⁺ (g) à M⁺ (aq), ΔH = -c kJ (memebebaskan energy), energi hidrasi

Hasil : M(s) à M⁺ (aq) + e , ΔH= (a+b-c) kJ

Energi hidrasi (c)  Li jauh lebih besar dari pada alkali yang lainnya sehingga potensial oksidasi Li paling besar dan reduktor terkuat.

(KIMIA Berbasis Eksperimen untuk Kelas XI SMA dan MA, Sentot Budi Raharjo, Platinum, hal 112)

11. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah….
12. reduksi garam kloridanya
13. oksidasi garam kloridanya
14. elektrolisis leburan garam kloridanya
15. elektrolisis larutan garam kloridanya
16. hidrolisis larutan garam kloridanya

(Ebtanas 2001)

Jawaban: C

Pembahasan :

Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya (terutama garam kloridanya). Sebagai contoh logam Na. sumber utama logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis leburan NaCl menggunakan sel Down.

Katoda : Na⁺ + e à Na

Anoda :         Cl^- à ½ Cl₂ + e

(Kimia SMA/MA untuk Kelas XII, Johari dan Rachmawati, Esis, hal 118)

12. Pada natrium jika diberi oksigen berlebihan maka senyawa yang dihasilkan adalah….
13. NaO c. Na₂O e. 2Na₂O
14. Na₂O₂ d. NaO₂

(KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII, Michael Purba, Erlangga, hal 93)

Jawaban: B

Pembahasan :

Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida dengan reaksi:

2 Na (s) + O₂ (g) à Na₂O₂ (s)

(KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII, Michael Purba, Erlangga, hal 93)

13. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena….
14. sifat oksidatornya lemah
15. sifat reduktornya lemah
16. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
17. energi ionisasinya tinggi dari logam lain
18. ion logamnya tidak mengalami reduksi

(Ebtanas Kimia 1991)

Jawaban: E

Pembahasan:

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak menghasilkan logam sebab:

• Harga E^o lebih kecil dari E^o air (+1,28)
• Ion logamnya tidak mengalami reduksi

Logam-logam alkali sangat stabil terhadap pemanasan, sehingga logam-logam alkali tidak dapat diperoleh dari oksidanya melalui proses pemanasan. Logam alkali tidak dapat dihasilkan dengan mereduksi oksidasinya, hal ini disebabkan logam-logam alkali merupakan pereduksi yang kuat. Jika di elektrolisis dengan larutan garam maka yang menempel adalah airnya bukan logamnya dan akan membentuk basa alkali bukan logam alkali. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya.

14. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah….
15. larutan KI dengan elektroda C
16. larutan KI dengan elektroda Fe
17. larutan Na₂SO₄ elektroda C
18. lelehan NaCl electrode C
19. larutan NaI electrode C

(KIMIA untuk SMA/MA Kelas XII, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 128)

Jawaban: D

Pembahasan:

Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl.

Elektron leburan NaCl dengan elektroda C

NaCl à Na⁺ + Cl^-

Katoda : Na⁺ + e à Na                      (x2)

Anoda :        2Cl^- à Cl₂ + e

Hasil    : 2NaCl à 2 Na + Cl₂

15. Logam alkali lebih reaktif dibandingkan degan alkali tanah, karena….
16. Keelektronegatifan logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah
17. Energi ionisasi logam alkali leih besar daripada logam alkali tanah
18. Jari-jari atom logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah
19. Muatan inti logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah
20. Sifat logam alkali lebih besar daripada logam alkali tanah

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.199)

Pembahasan :

Sifat kimia logam alkali bermiripan dengan logam alkali tanah, tetapi logam alkali lebih reaktif dibandingkan dengan logam alkali tanah. Hal ini disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil, sehingga energi pengionan lebih besar.

Jawaban : C

(Kimia SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, h.87)

16. Diantara sifat-sifat dibawah ini yang bukan sifat logam alkali adalah ….
17. Mudah bereaksi dengan air
18. Lunak, mudah diiris dengan pisau
19. Membentuk oksida basa
20. Putih mengkilap seperti perak
21. Terdapat di alam dalam keadaan bebas

(Kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.198)

Pembahasan :

Unsur alkali merupakan unsur logam yang lunak (mudah diiris dengan pisau). Pada saat permukaan saat logam dibersihkan terlihat warna logam putih mengkilap (seperti perak). Logam alkali merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Disebut logam alkali karena oksidanya mudah larut dalam airdan menghasilkan larutan yang bersifat sangat basa. Semua logam alkali sangat reakstif sehingga di alam tidak pernah diperoleh dalam keadaan bebas.

Jawaban E

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.110)

17. Unsur-unsur logam alkali dengan urutan Li, Na, K, Rb, dan Cs yang tidak memiliki sifat-sifat seperti tercantum berikut adalah...
18. Jari-jari atom makin besar
19. Energi ionisasi makin besar
20. Massa jenis makin besar
21. Nomor atom makin besar
22. Titik lebur makin kecil

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.199)

Pembahasan :

Sifat-sifat unsur alkali :

1. Nomor atom dari atas kebawah semakin besar
2. Titik leleh dari atas kebawah semakin kecil
3. Titik lebur dari atas kebawah makin kecil
4. Jari-jari atom dari atas kebawah makin besar
5. Energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil
6. Massa jenis dari atas kebawah makin besar

Jawaban : B

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.111)

18. Jari-jari ₁₂Mg lebih kecil daripada ₁₁ Hal itu disebabkan oleh...
19. Jumlah kulit Mg lebih sedikit dari pada Na
20. Jumlah subkulit Mg lebih sedikit dari pada Na
21. Jumlah elektron Mg lebih sedikit daripada Na
22. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na
23. Jumlah proton dalam inti Mg lebih sedikit daripasa Na

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.199)

Pembahasan :

Jika dibanding logam alkali, jari-jari atom maupun jari-jari ion yang iso elektronis (jumlah elektronnya sama) golongan alkali tanah lebih kecil (misalnya jari-jari Mg⁺² dibanding Na⁺¹). Hal ini disebabkan oleh muatan inti golongan alkali tanah lebih besar dibandingkan golongan alkali, sedangkan jumlah kulit elektronnya sama.

Jawaban : D

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.114)

19. Jika logam natrium dimasukan kedalam air, reaksi yang terjadi adalah....
20. 2Na (s) + H₂O(l) → Na₂O (s) + 2H₂(g) + energi
21. 2Na (s) + 2H₂O(l) → 4NaH (s) + O₂ (g) + energi
22. 2Na (s) + 2H₂O(l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g) + energi
23. 2Na (s) + 3H₂O(l) → Na₂O (s) + 3H₂ (g) + O₂ (g) + energi
24. 2Na (s) + 2H₂O(l) → Na₂O₂ (s) + 2H₂ (g) + energi

(kimia untuk kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2012, h.151)

Pembahasan :

Reaksi logam natrium dengan air adalah sebagai berikut :

2Na (s) + 2H₂O(l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g) + energi

Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.

Jawaban : C

(kimia untuk kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2012, h.93)

Jawaban : A

20. Unsur logam alkali yang memberikan warna nyala berwarna merah adalah….
21. Natrium
22. litium
23. kalium
24. sesium
25. Barium

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.116)

Pembahasan :

Jika logam alkali dibakar, akan menghasilkan warna nyala yang khas. Seperti, logam litium (Li) berwarna merah, natrium (Na) berwarna kuning, kalium (K) berwarna ungu muda, rubidium (Rb) berwarna ungu dan sesium (Cs) berwarna biru

Jawaban : B

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.116)

21. Alkali dikatakan reduktor kuat karena....
22. Titik leleh alkali rendah
23. Energi ionisasinya rendah
24. Harga potensial oksidasinya besar
25. Nomor atom makin besar
26. Massa jenis makin besar

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.111)

Pembahasan :

Besarnya harga potensial oksidasi standar logam alkali menunjukan bhawa logam alkali merupakan reduktor yang kuat. Dari Na ke Cs, kekuatan reduktornya makin kuat.

Jawaban : C

(kimia berbasis eksperimen untuk kelas XII, Sentot Budi Raharjo, Platinum, 2012, h.111)

22. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan garamnya dan bukan dari larutannya, karena….
23. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat larut dalam air
24. Air dapat bereaksi degan logam alkali atau alkali tanah
25. Ion logam alkali atau alkali tanah tanpa air akan terioksidasi
26. Ion logam alkali atau alkali tanah dalam air akan teroksidasi
27. Ion logam alkali atau alkali tanah tanpa air akan tereduksi

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.200)

Pembahasan :

Logam alkali bersifat sangat reaktif sehingga hanya dapat diekstraksi dari senyawanya menggunakan metode elektrolisis. Karena alkali sangat reaktiflah logam-logam alkali tidak dapat direduksi dalam air karena alkali bereaksi dengan air dapat membentuk basa kuat.

Jawaban : E

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.118)

23. Diantara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai bahan peledak adalah...
24. KNO₃
25. NaHCO₃
26. Na₂CO₃
27. MgSO₄.7H₂O
28. CaSO₄.2H₂O

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.120)

Pembahasan :

KNO₃ digunakan sebagai pembuatan korek api, bahan peledak dan petasan.

NaHCO₃ digunakan dalam pembuatan roti,penghilang bau tengik dan mentega

Na₂CO₃ digunakan untuk menurunkan sadah air proteksi logam, pembuatan deterjen, kaca, kertas

CaSO₄.2H₂O gipsum

Jawaban : A

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.120)

24. Beberapa kegunaan unsur / senyawa berikut ini :
25. Bahan baku pupuk
26. Peralatan masak
27. Pembuatan pesawat terbang
28. Pembentukan tulang
29. Sebagai bahan makanan

Kegunaan unsur kalium dan litium adalah....

1. 2 dan 3
2. 1 dan 4
3. 1 dan 3
4. 3 dan 5
5. 2 dan 3

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.120)

Litium digunakan sebagai paduan untuk komponen pesawat terbang

Kalium digunakan sebagai bahan baku pupuk, bahan peledak

Jawaban : C

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.119)

25. Natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl

Persamaan reaksi  NaCl → Na + Cl₂

Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan proses....

1. Wohler
2. Downs
3. Frasch
4. Kontak
5. Tanur sembur

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.118)

Pembahasan :

Sumber utama logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl mengguanakan sel Downs.

Jawaban : B

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.118)

26. Natrium dibuat dari elektrolisis lelehan natrium klorida yang dicampur dengan kalsium klorida (sel Dows). Kalsium klorida digunakan untuk....
27. Memperbanyak produk Na
28. Mempercepat pembentukan Na
29. Menurunkan titik leleh NaCl
30. Sebagai elektrode
31. Sebagai diafragma

(kimia SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, h.105)

Pembahasan :

Natrium dapat diperoleh dari electrolysis leburan NaCl dengan menambahkan CaCl₂ menggunakan proses sel down. Pada proses sel Downs kalsium klorida digunakan untuk menurunkan titik leleh dari NaCl dari 801^oC menjadi 580^oC.

Jawaban : C

(kimia SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, h.105)

27. Mineral yang digunakan pada pengolahan litium adalah....
28. Bauksit
29. Spodumene
30. Hematit
31. Pirit
32. Siderit

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.118)

Pembahasan :

Sumber logam Li adalah mineral spodumene. Spodumene dipanaskan pada suhu 100°C     lalu dicampur dengan H₂SO₄ panas, dan dilarutkan ke air untuk memperoleh larutan Li₂SO₄

Jawaban : B

(Kimia 3, M. Rachmawati, Esis, 2008, h.118)

28. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah….
29. Dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
30. Digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
31. Ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
32. Logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda
33. Reduksi ion alkali terjadi di anoda

SMU/Ebtanas/kimia/tahun 2001

Pembahasan :

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam halida alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan anode terjadi reaksi oksidasi halidanya.

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/kimia/tahun 200

29. Berikut ini yang merupakan sifat logam alkali adalah....
30. Dapat direduksi oleh hidrogen
31. Bereaksi dengan air membentuk basa
32. Dapat disimpan dalam air
33. Bereaksi dengan air membentuk basa
34. Mengkilat dan sangat keras

(Sumber: Unggul Sudarmo, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2006, Jakarta: PHiβETA, Hlm. 136).

Jawab: B

Pembahasan:

Sifat logam alkali, diantaranya:

- logam lunak (mudah diiris dengan pisau)

- mengkilap, warna putih seperti perak

- semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen yang mudah terbakar, oleh karena itu harus disimpan dalam cairan yang inert. Seperti: minyak tanah (kerosin) atau dalam botol yang diisolasi.

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 115-116).

30. Konfigurasi elektron berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron dari unsur alkali adalah....
31. [Ar] 3d¹ 4s¹
32. [Kr] 5s¹
33. [Ar] 3d⁵ 4s¹
34. [Ne] 3s² 3p¹
35. [Ar] 4s² 3d¹

(Sumber: Unggul Sudarmo, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2006, Jakarta: PHiBETA, Hlm. 136).

Jawaban: B

Pembahasan:

Golongan IA dan IIA berada pada subkulit s. Golongan IIIA-VIIIA berada pada subkulit p. Golongan IB-VIIIB berada pada subkulit d. Aktinida dan lantanida berada pada subkulit f. Pada subkulit s, elektron valensinya maksimal 2. Sehingga, untuk golongan IA elektron valensinya ns¹, dan untuk golongan IIA ns².

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

31. Diantara logam alkali berikut yang dapat membentuk peroksida adalah....
32. Li dan Na
33. Na dan Rb
34. K dan Cs
35. Rb dan Li
36. Cs dan Na

(Sumber: Unggul Sudarmo, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2006, Jakarta: PHiBETA, Hlm. 138).

Jawaban: B

Pembahasan:

Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida, dan superoksida.

Superoksida

L(s) + O₂                     LO₂(s)        (L = K, Rb, CS)

Peroksida

2Na(s) + O₂                 Na₂O₂(s)

2Li(s) + O₂                  Li₂O₂(s)

Oksida

4Li(s) + O₂                  2Li₂O.

Berarti, logam yang yang dapat membentuk peroksida yaitu natrium dan litium.

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 115-116).

32. Natrium adalah logam yang sangat reaktif sehingga untuk mencegah terjadinya reaksi, logam tersebut disimpan dalam....
33. Minyak tanah
34. Air
35. Alkohol
36. Larutan khusus
37. Larutan basa

(Sumber: SPM Seri Pendalaman Materi untuk SMA/MA Kimia, Esis, Hlm. 126)

Jawaban: A

Pembahasan:

Natrium merupakan logam alkali yang sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen. oleh karena itu harus disimpan dalam cairan yang inert. Seperti: minyak tanah (kerosin) atau dalam botol yang diisolasi.

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 115-116).

33. Pada unsur golongan alkali, jika ditinjau dari atas ke bawah, sifat yang bertambah adalah....
34. Titik Didih
35. Keelektronegatifan
36. Energi ionisasi
37. jari-jari ion
38. Titik Leleh

(Sumber: Muchtaridi, Sandri justiana, Kimia 3 Kelas XII , 2006, Yudistira, Hlm. 102)

Jawaban: D

Pembahasan:

Sifat logam alkali dari atas ke bawah:

- keelektronegatifan berkurang

- titik didih berkurang

- titik leleh berkurang

- energi ionisasi berkurang

- jari-jari atom dan jari-jari ion bertambah menyebabkan kekuatan  basanya semakin lemah

Sehingga dapat disimpulkan, bahwa sifat logam alkali yang bertambah yaitu jari-jari ion.

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 113).

34. 34. Unsur golongan IA sangat mudah bereaksi dengan oksigen. Hasil reaksi golongan IA dengan oksigen berikut yang tidak benar adalah....
35. Li₂O
36. Na₂O₂
37. KO₂
38. Li₂O₂
39. H₂O

(Sumber: Soal UTS Kimia Anorganik II tipe B, Pendidikan Kimia UIN SUSKA RIAU)

Jawaban: D

Pembahasan:

Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida, dan superoksida.

Superoksida

L(s) + O₂à    LO₂(s).        (L = K, Rb, CS)

Peroksida

2Na(s) + O₂à Na₂O₂(s)

Oksida

4Li(s) + O₂à    2Li₂O.

Berarti, hasil reaksi yang tidak benar adalah Li₂O₂.

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 115-116).

35. 35. Tabel sifat-sifat golongan alkali

Unsur	Li	Na	K	Rb	Cr
E. Ionisasi pertama (kJ mol-1)	520	500	420	400	380
Jari-jari atom (nm)	0,15	0,19	0,23	0,25	0,26
Titik leleh (oC)	180	98	64	39	29
Titik didih (oC)	1330	892	760	688	690
Eo reduksi (volt)	-3,05	-2,71	-2,93	-2,92	-2,92

Dengan memperhatikan tabel diatas, faktor yang menyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskan elektron adalah....

1. Energi ionisasi semakin kecil
2. Jari-jari atom semakin besar
3. Titik didihnya semakin kecil
4. Titik lelehnya semakin kecil
5. Potensial reduksi sel semakin kecil

Jawaban: A

Pembahasan:

Energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil. Hal tersebut menyebabkan unsur semakin reaktif, semakin mudah membentuk ionnya. Berkurangnya harga energi ionisasi menyebabkan semakin jauhnya elektron valensi dari inti sehingga sifat untuk melepas elektron semakin mudah.

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

36. 36. Potensial ionisasi yang kecil menyebabkan unsur lebih reaktif. Artinya dalam golongan IA, unsur berikut ini yang paling kecil potensial ionisasinya adalah....
37. Li
38. Na
39. Rb
40. Cs
41. Fr

(Sumber: Soal UTS Kimia Anorganik II tipe B, Pendidikan Kimia UIN SUSKA RIAU)

Jawaban: D

Pembahasan:

Energi ionisasi sering juga dikenal dengan potensial ionisasi. Dalam satu golongan dari atas ke bawah (Na-Cs) berkurang. Namun, terjadi penyimpangan pada unsur Li yang mana harga energi ionisasinya yang paling tinggi. Karena unsur Cs berada paling bawah, maka potensial ionsisasi unsur Cs yang paling kecil.

(Sumber: Unggul Sudarmo, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2006, Jakarta: PHiBETA, Hlm. 120).

37. 37. Logam alkali bereaksi dengan alkohol membentuk alkoksida. Berikut ini reaksi logam alkali dengan alkohol yang benar adalah....
38. Li + H₃C-CH₂-OH                       H₃C-CH₂-O-Li + H₂
39. Li + H₃C-CH-OH                 CH₃-CH-O-Li + H₂
40. K + CH₃-CH₂-OH H₃C-CH₂-O-K + H⁺
41. Na + CH₃-COOH CH₃-CH-OO-Na + H₂
42. Na + CH₃-C₂OOH CH₃-CH-CH-OO-Na + H₂

(Sumber: Soal UTS Kimia Anorganik II tipe B, Pendidikan Kimia UIN SUSKA RIAU)

Jawaban: A

Pembahasan:

Logam alkali dapat bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida. Alkoksida yang dihasilkan merupakan pereduksi dan basa kuat.

Li + H₃C-CH₂-OH  àH₃C-CH₂-O-Li + H₂

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

38. Hampir semua unsur golongan IA membentuk ikatan ion dengan halogen, kecuali.......
39. Li
40. Na
41. K
42. Rb
43. H

(Sumber: Soal UTS Kimia Anorganik II tipe B, Pendidikan Kimia UIN SUSKA RIAU)

Jawaban: E

Pembahasan:

Hidrogen tidak dapat membentuk ikatan ion dengan halogen karena unsur tidak ada terdapat dialam dalam bentuk H, tetapi dalam bentuk H₂(g). Sehingga hidrogen cenderung mengikat unsur yang berada pada golongan VIA dan bukan VIIA (halogen).

(Sains Kimia SMA Kelas X, Ratih dkk, Bumi Aksara, 2002, hal. 53)

39. Alloy litium dapat digunakan, kecuali....
40. Baterai
41. Glass
42. Obat-obatan
43. Membuat amonia
44. Membuat keramik

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

Jawaban: D

Pembahasan:

Litium bila dicampur dengan aluminium  dan magnesium menghasilkan alloy, yang dapat digunakan untuk Baterai, glass, obat-obatan, membuat keramik.

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

(Sumber: Michael Purba, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2004, Jakarta: Erlangga, Hlm. 161)

40. Dampak yang dapat ditimbulkan logam alkali jika kita memegang dengan tangan telanjang adalah.......
41. Karat
42. Cairan Asam
43. Api atau ledakan
44. Rasa gatal
45. Bengkak

Jawaban: C

Pembahasan:

Tangan manusia mengandung air. Logam alkali dapat bereaksi dengan air yang ada pada tangan manusia yang dapat menimbulkan api atau ledakan. Oleh karena itu, kita tidak boleh memegang secara langsung logam alkali.

41. Jika suatu unsur yang baru ditemukan lalu dimasukkan dalam kategori alkali, sifat unsur yang tidak tepat adalah….
42. merupakan unsur logam yang sangat elektropositif
43. mudah bereaksi dengan air dan mudah membentuk basa kuat
44. dapat membentuk ion yang jari-jarinya lebih besar daripada jari-jari atom
45. titik leleh dan didih relative rendah
46. ditemukan dalam bentuk senyawa biloks +1

(Ebtanas, 2001)

Jawaban: C

Pembahasan:

Sifat yang termasuk logam alkali yaitu elektropisitif yang berarti sangat mudah untuk melepaskan electron, logam alkali bereaksi hebat (mudah) dan membentuk basa kuat karena berdasarkan sifat periodic unsur terletak paling kiri yang berarti paling basa, jari-jari atom lebih besar dari jari-jari ion dan logam alkali memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah. Jadi jawaban nya ialah C karena tidak sesuai dengan sifat logam alkali.

42. 2K_(s) + H₂SO_{4 (aq)}

Hasil yang benar jika kalium direaksikan dengan asam adalah….

1. 2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq) + H_2(g)
2. 2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq) + H_(g)
3. 2K⁺_(aq) + 2SO₄^-2_(aq) + H_2(g)
4. 2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq) + H_2(g)
5. 2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq) + 2H_2(g)

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

Jawaban: A

Pembahasan:

Reaksi logam alkali dengan asam

2K_(s) + H₂SO_{4 (aq)}                                 2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq)     + H_2(g) 

hasil yang paling benar yaitu  2K⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq)+ H_2(g), karena jumlah unsur dikanan sama dengan unsur yang dikiri.

Kiri                              Kanan

K = 2                           K = 2

H = 2                           H = 2

S = 1                            S = 1

O = 4                           O = 4

(Sumber: Sri Wardhani, Universitas Brawijaya,  Unsur-unsur golongan IA)

43. Logam alkali yang menghasilkan warna coklat tua jika bereaksi dengan udara adalah.......

a..K

1. Rb
2. Cs
3. Na
4. Li

Jawaban: B

Pembahasan:

Jika logam alkali bereaksi udara menghasilkan warna yang berbeda-beda. Litium menghasilkan warna abu-abu. Rb menghasilkan warna coklat tua. Kalium menghasilkan warna yang perak keburaman atau seperti abu-abu. Sesium dan natrium menghasilkan warna abu-abu.

44. Yang termasuk warna nyala logam alkali dibawah ini, kecuali.......
45. Kuning
46. Merah
47. Hijau
48. Biru
49. Ungu

Jawaban: C

Pembahasan:

Logam alkali memberikan warna nyala yang khas. Warna yang khas tersebut dapat digunakan untuk identifikasi awal adanya unsur alkali dalam suatu bahan. Litium (merah), Na (kuning), K (ungu), Rb (merah), Cs ( biru/ungu).

(Sumber: Unggul Sudarmo, Kimia untuk SMA Kelas XII, 2006, Jakarta: PHiβETA, Hlm. 120).

45. Mineral di bawah ini merupakan bentuk logam alkali di alam, kecuali….
46. boraks
47. karnalit
48. silvit
49. lepidolit
50. polusit

(Kimia SMA dan MA untuk kelas XII, Joehari dan Rachmawati, Esis, hal 110)

Jawaban: A

Pembahasan:

Keberadaan logam alkali di alam :

1. Litium: dalam spodumene LiAl(SiO₃)₂
2. Natrium : dalam garam NaCl, sendawa Chili NaNO₃, karnalit KMgCl₃.6H₂O, trona Na₅(CO₃)(HCO₃).2H₂O dan air laut
3. Dalam silvit (KCl), garam petre KNO₃ dan karnalit KCl.MgCl₂6H₂O
4. Rubidium : dalam lepidolit
5. Sesium : dalam polusit (Cs₄Al₄Si₉O₂₆).H₂O dan sedikit dalam lepidolit

(Kimia SMA dan MA untuk kelas XII, Joehari dan Rachmawati, Esis, hal 110)

Soal dan Pembahasan Alkali Tanah

Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari kuat ke reduktor lemah adalah …

1. Ca, Mg, Sr, Ba                                            d. Ba, Sr, Ca, Mg
2. Mg, Ca, Ba, Sr                                            e. Ca, Ba, Mg, Sr
3. Mg, Ca, Sr, Ba

Jawaban : D

Pembahasan :

Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari bawah keatas ditabel periodik sifat reduktor semakin lemah

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, hlm.171)

2. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….
3. sifat oksidatornya lemah
4. sifat reduktornya lemah
5. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
6. energi ionisasi tinggi dari logam lain
7. ion logamnya tidak mengalami reduksi

Jawaban : E

Pembahasan:

Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :

- harga E° lebih kecil dari E° air

- ion logamnya tidak mengalami reduksi

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.86)

3. Air yang mengandung garam CaSO₄dapat dilunakkan dengan cara ….
4. dipanaskan                              d.   ditambah kaporit
5. didestilasi                                e.    ditambah tawas
6. ditambah soda

Jawaban : C

Pembahasan:

Karena ion CO₃²⁺ dari garam Na₂CO₃ akan mengendapkan ion Ca²⁺ dan Mg²⁺ sebagai karbonat, sehingga CaCO₃ dan MgCO₃ dapat dipisahkan dari pelarutnya.

CaSO₄ + Na₂CO₃   CaCO₃ (s) + Na₂SO₄

MgSO₄ + Na₂CO₃   MgCO₃ (s) + Na₂SO₄

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hlm. 104)

4. Bahan deterjen yang berfungsi mengikat ion Ca²⁺dan Mg²⁺ yang terdapat dalam air sadah adalah ….
5. Akil Benzena Sulfonat (ABS)
6. Sodium Lauryl Sulfonat (SLS)
7. Sodium Tripoly Phoshat ( STTP )
8. Carboksi Metil Cellulosa (CMC )
9. Natrium Silikat (Na₂SiO₃)

Jawaban : D

Pembahasan:

Bahan tambahan yang dipakai untuk menambah daya guna deterjen adalah CMC (Karboksi metil selulosa) pakai agar kotoran yang telah dibawa oleh deterjen ke dalam larutan, tidak kembali lagi ke bahan cucian pada waktu mencuci pada waktu mencuci.

(Seri Pendalaman Materi Kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hlm 121)

5. Logam alkali tanah jika beraksi dengan air menghasilkan gas H₂kecuali ….
6. Ca
7. Be
8. Sr
9. Ba
10. Mg

Jawaban : B

Pembahasan:

Ca, Sr, Ba bereaksi dengan air menghasilkan basa dan H_2. Be tidak bereaksi dengan air sebab akan membentuk Be₂O yang melapisi permukaan logam.

6. Kereaktifan logam alkali tanah dari bawah keatas adalah..
7. Semakin kecil ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi.
8. Semakin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energi ionisasi.
9. Semakin kecil ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi.
10. Semakin besar ditunjukan dengan makin besarnya harga energi ionisasi.
11. Semakin kecil ditunjukan dengan makin berkurangnya harga energi ionisasi.

Jawaban : C

Pembahasan : Kereaktifan logam-logam alkali tanah dari bawah keatas makin kecil karena makin kecilnya harga energi ionisasi. hal itu disebabkan kuatnya gaya tarik inti terhadap elektron terluar sehingga elektron terluar tersebut sulit untuk dilepaskan.

 (Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.87)

7. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah …
8. Be(OH)₂Sr(OH)₂
9. Mg(OH)₂Ba(OH)₂
10. Ca(OH)₂

Jawaban : A

Pembahasan:

Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi Be(OH)₂ termasuk sukar larut dalam air.

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.88)

8. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ….
9. Be(OH)₂Sr(OH)₂
10. Mg(OH)₂Ba(OH)₂
11. Ca(OH)₂

Jawaban : B

Pembahasan:

Senyawa Mg(OH)₂ adalah obat sakit perut (Antasida) yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl).

Mg(OH)₂(aq) + HCl(aq)     MgCl₂(aq) + 2H₂O(l)

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.87)

9. Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah ...
10. CaSO₄ > MgSO₄ > BaSO₄ > SrSO₄
11. MgSO₄ > CaSO₄ > SrSO₄ > BaSO₄
12. MgSO₄ > SrSO₄ > CaSO₄ > BaSO₄
13. SrSO₄ > CaSO₄ > BaSO₄ > MgSO₄
14. BaSO₄ > SrSO₄ > CaSO₄ > MgSO₄

Jawaban : B 

Pembahasan :

Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba.

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.88)

10. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari lemah ke reduktor kuat adalah …
11. Ca, Mg, Sr, Ba                                            d. Ca, Mg, Ba, Sr
12. Mg, Ca, Ba, Sr                                            e. Ca, Ba, Mg, Sr
13. Mg, Ca, Sr, Ba

Jawaban : C

Pembahasan :

Sifat reduktor berarti sifat oksidasi. Maka dari atas kebawah ditabel periodik sifat reduktor semakin kuat

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.88)

11. Barium bereaksi dengan asam perklorat (HClO₄) menghasilkan produk berupa …
12. larutan BaClO₄ dan padatan hidrogen
13. padatan BaClO₄ dan padatan hidrogen
14. larutan Ba(ClO₄)₂ dan gas hidrogen
15. padatan Ba(ClO₄)₂ dan gas hidrogen
16. larutan Ba(ClO₄)₂ dan gas oksigen

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksinya sebagai berikut:

Barium + asam perklorat  barium perklorat dan hidrogen

Ba(s) + HClO₄(aq)  Ba(ClO₄)₂ (aq) + H₂(g)

Barium dimasukkan ke dalam larutan asam perklorat maka hasilnya pasti larutan barium

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, hlm.171)

12. Unsur ini terkandung dalam senyawa yang digunakan untuk membuat cetakan gigi dan pembalut patah tulang. Ion dari unsur ini juga dapat mengakibatkan timbulnya air sadah. Unsur yang dimaksud terdapat dalam senyawa …
13. CFC                                 CaSO₄
14. KrF₆ Na₂CO₃
15. KNO₃

Jawaban : D

Pembahasan :

Kuncinya: patah “tulang”. Orang yang ada penyakit pada tulang pasti kekurangan unsur kalsium (Ca), begitu juga air sadah yang mengandung ion Ca²⁺ dan Mg²⁺

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hlm. 104)

13. Pernyataan yang benar mengenai magnesium adalah …
14. Jika dibakar tidak menyala
15. Jika dibakar membentuk jelaga
16. Membentuk paduan logam dengan aluminium
17. Membenteuk ion negatif karena menangkap dua elektron
18. Menempati posisi golongan alkali dalam tabel periodik unsur

Jawaban : C

Pembahasan :
Option A = salah karena magnesium menghasilkan nyala sangat terang dan menyilaukan ketika dibakar
Option B = salah karena magnesium dibakar menghasilkan abu saja, tidak asap hitam (jelaga)
Option C = benar karena membentuk magnelium (paduan antara keduanya)
Option D = salah karena membentuk ion positif, bukan negatif
Option E = salah karen berada di golongan alkali tanah (IIA), bukan alkali (IA)

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.278)

14. Setengah reaksi dari unsur magnesium (Mg  Mg²⁺ + 2e) memiliki potensial sel di bawah potensial sel hidrogen yaitu 0 volt. Hal itu menyatakan bahwa magnesium …
15. terjadi reaksi tidak spontan
16. terjadi reaksi spontan
17. terjadi endapan keruh
18. adanya peristiwa sel galvani
19. terjadi reaksi hidrolisis

Jawaban : A

Pembahasan :

Option A = Mg  Mg²⁺ + 2e adalah reaksi oksidasi. reaksi oksidasi itu rata-rata memiliki potensial sel bertanda negatif artinya tidak spontan.
Option B = salah
Option C = salah karena unsur yang terjadi setengah reaksi tidak bisa dipastikan apakah endapan keruh benar-benar keruh, namun bisa dipastikan dengan senyawa alkali tanah dengan sulfat, oksalat, dsb
Option D = salah
Option E = salah karena dalam reaksi hidrolisis memerlukan air sebagai pemecahnya

(Kimia untuk kelas XII , Michael Purba, Erlangga, 2007, hlm.279)

15. Di antara unsur-unsur berikut yang keelektronegatifan paling besar adalah… .
16. Berilium
17. Magnesium
18. Kalsium
19. stronsium
20. Barium

Jawaban : a.berilium

Pembahasan :

Sifat	Be	Mg	Ca	Sr	Ba
Nomor atom	4	12	20	38	56
Titik Didih (oC)	2.970	1.107	1.487	1.366	1.637
Ttik Leleh (oC)	1.280	651	851	800	725
Jari-jari atom(pm)a	89	136	174	191	198
Keelektronegatifan	1.5	1.2	1.0	1.0	0.9

Berdasarkan tabel dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan yang paling besar adalah Be

(Kimia untuk SMA Kelas XII, Mivhael Purba. Erlangga. 2006. hal 86)

16. Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah… .
17. Berilium
18. Magnesium
19. Kalsium
20. stronsium
21. Barium

Jawaban : e. Barium

Pembahasan :

Sifat	Be	Mg	Ca	Sr	Ba
Nomor atom	4	12	20	38	56
Titik Didih (oC)	2.970	1.107	1.487	1.366	1.637
Ttik Leleh (oC)	1.280	651	851	800	725
Jari-jari atom(pm)a	89	136	174	191	198

Berdasarkan tabel dapat disimpulkan bahwa jari-jari atomnya paling besar adalah Barium

(Kimia untuk SMA Kelas XII, Michael Purba. Erlangga. 2006. hal 86)

17. Warna uji nyala pada logam alkali tanah secara berurutan. Berilium dan kalsium adalah…
18. Tak berwarna dan jingga merah
19. Merah dan ungu
20. Putih dan tidak berwarna
21. Hijau dan putih
22. Biru dan jingga merah

Jawaban : A.tak berwarna dan jingga merah

Pembahasan :

Alkali tanah	Warna nyala
Berilium	Putih
Magnesium	Putih
Kalsium	Jingga merah
Stronsium	Merah
Barium	Hijau

(Kimia untuk SMA Kelas XII, Mivhael Purba. Erlangga. 2006. hal 89)

18. Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk menetralkan asam lambung juga untuk batu bata bahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api adalah..
19. MgSO₄
20. Mg(OH)₂
21. MgCl
22. MgO
23. MgS

Jawaban :d. MgO

Pembahasan :logam alkali tanah bersifat reaktif sehingga tidak ditemukan dalam keadaan bebas dialam,dan MgO(magnesia) digunakan sebagai batu bata tahan api dan isolator untuk pipa-pipa uap.

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hal 108)

19. Kereaktifan logam alkali tanah dari atas kebawah adalah..
20. Semakin kecil ditunjukan dengan makin kecilnya harga energy ionisasi.
21. Semakin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energy ionisasi.
22. Semakin kecil ditunjukan dengan makin besarnya harga energy ionisasi.
23. Semakin besar ditunjukan dengan makin besarnya harga energy ionisasi.
24. Semakin kecil ditunjukan dengan makin berkurangnya harga energy ionisasi.

Jawaban : b.Semakin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energy ionisasi

Pembahasan :kereaktifan logam-logam alkali tanah dari atas kebawah makin besar ditunjukan dengan makin kecilnya harga energy ionisasi.hal itu disebabkan lemahnya gaya tarik inti terhadap electron terluar sehingga electron terluar tersebut mudah dilepaskan.

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hal 105)

20. Jari-jari ₁₂Mg lebih kecil dari pada ₁₁ Hal itu disebabkan…
21. Jumlah kulit Mg lebih sedikit dari pada Na
22. Jumlah subkulit Mg lebih sedikit dari pada Na
23. Jumlah elektron Mg lebih sedikit dari pada Na
24. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na
25. Jumlah proton dalam inti Mg lebih sedikit dari pada Na

Jawaban :d. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na

 Pembahasan : jika dibandingkan logam alkali tanah dan logam alkali,jari-jari io yang iso elektronis (jumlah electronnya sama) golongan alkali anah lebih kecil (misalnya jari-jari Mg²⁺ dibandingkan Na⁺).hal ini disebabkan muatan inti golongan alkali tanah lebih besar dari pada golongan alkali,sedangkan jumlah kulit elektronnya sama.

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hal 104)

21. Diantara sifat-sifat dibawah ini yang bukan logam alkali tanah adalah…
22. Titik leleh lebih tinggi dibandingkan dengan logam alkali
23. Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan logam alkali
24. Energy ionisasi lebih tinggi dibandingkan dengan logam alkali
25. Rapat jeni lebih besar dibandingkan dengan logam alkali
26. Alkali tanah Lebih reaktif dibandingkan dengan logam alkali

Jawaban : e. Alkali tanah Lebih reaktif dibandingkan dengan logam alkali

Pembahasan : Titik leleh,Titik didih lebih tinggi,Energy ionisasi lebih tinggi dibandingkan dengan logam alkali dan Rapat jeni lebih besar dibandingkan dengan logam alkali,dan Alkali tanah kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali

(kimia berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hal 180)

22. Apa yang menyebabkan golongan IIA kurang reaktif daripada golongan IA…..
23. Jari-jari atom
24. Titik leleh
25. Titik didih
26. Nomor atom

Jawaban :a.jari-jari atom

Pembahasan : hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil,sehingga energy pengionnya lebih besar.lagi pula logam alkali tanah mempunyai electron valensi 2,sedangkan logam alkali hanya satu,kereaktifan kalsium,stronsium dan barium tidak terlalu berbeda dari logam alkali,tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif,sifat logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali,tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dari pada logam alkali.

(Kimia untuk SMA Kelas XII, Mivhael Purba. Erlangga. 2006. hal 87)

23. Jari-jari atom dari berilium ke barium…
24. Bertambah besar sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang
25. Bertambah kecil sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang
26. Bertambah besar sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan bertambah
27. sama sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang
28. Bertambah tidak bertambah sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan bertambah

Jawaban :a. Bertambah besar sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang

Pembahasan : Bertambah besar sehingga energy ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. akibatnya,kecenderungan untuk melepas electron membentuk senyawa ion makin besar.

(Kimia untuk SMA Kelas XII, Mivhael Purba. Erlangga. 2006. hal 87)

24. Air yang terdapat dialam tidak murni karena mengandung zat-zat yang terlarut seperti ion-ion,kecuali…
25. Na⁺
26. Mg²⁺
27. Ca²⁺
28. CO₃^2-
29. Li⁺

Jawaban : e. Li⁺

Pembahasan : Air yang terdapat dialam tidak murni karena mengandung zat-zat yang terlarut seperti ion-ion ( misalnya Na⁺,Mg²⁺,Ca²⁺, CO₃^2-dan HCO₃^-), gas (misalnya O₂ dan CO₂) dan partikulat-partikulat yang lain

(kimiap berbasis EKSPERIMEN 3,Sentot Budi Raharjo.platinum. 2008. hal 108)

25. logam alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya,karena logam alkali tanah…
26. melarut dalam air
27. garamnya tak terelektrolisis dengan air
28. ionnya tereduksi tanpa air
29. ionnya teroksidasi dalam air
30. ionnya terselubung oleh molekul-moloekul air

Jawaban : c. ionnya tereduksi tanpa air

Pembahasan : alkali tanah diperoleh dengan jalan elektrolisis lelehan garamnya karena dalam larutannya,air akan lebih mudah direduksi dibandingkan ion alkali tanah

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 120)

26. Logam alkali tanah yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah….
27. Barium,stronsium,dan kalsium
28. Litium, Barium,dan stronsium
29. Kalium, stronsium,dan kalsium
30. Magnesium, stronsium,dan kalsium
31. berilium, stronsium,dan kalsium

Jawaban : a. Barium,stronsium,dan kalsium

Pembahasan : logam golongan IIA umumnya tidak ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.oleh karena itu,disebut logam alkali tanah (alkaline earth metal).kalsium, stronsium dan barium bereaksi baik dengan air dingin maupun air panas membentuk basa dan gas hydrogen. Sedangkan berilium dan magnesium tidak bisa bereaksi dengan air dingin.

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 121)

27. Logam magnesium dapat dibuat melalui reaksi..
28. Reduksi MgCl₂ dengan TiCl₂
29. Reduksi MgO dengan karbon
30. Pemanasan MgCO₃ sampai suhu 400°c
31. Elektrolisis lelehan MgCl₂
32. Elektrolisis larutan MgSO₄

Jawaban : d. Elektrolisis lelehan MgCl₂

Pembahasan : logam magnesium dapat dibuat melalui elektrolisis lelehan MgCl₂

Berkut terbentuknya reaksinya :

MgCl₂ + H₂ Mg²⁺ + HCl

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 121)

28. Dari hasil tes nyala senyawa,warna nyala merah dihasilkan oleh senyawa logam..
29. Na
30. Sr
31. K
32. Cu
33. Ba

Jawaban : B. Sr

Pembahasan : Ketika dipanaskan padatan akan terbentuk warna Na (kuning), Sr(merah), K (ungu),Cu (biru), dan  Ba (hijau).

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 121)

29. Pernyataan yang tidak benar tentang kelarutan goongan IIA adalah..
30. Hidroksida Ba dengan ion OH^- mudah larut
31. Garam golongan IIA dengan anion Cl^- mudah larut
32. Garam golongan IIA dngan anion NO3^- mudah larut
33. Garam golongan IIA dengan anion CO3^2- mudah larut
34. Garam Mg dengan anion SO4^2- mudah larut

Jawaban : D. Garam golongan IIA dengan anion CO3^2- mudah larut

Pembahasan :Berdasarkan data, golongan IIA dengan anion CO3^2- memiliki rata-rata kelarutan yang sangat kecil sehingga garam-garam tersebut sukar larut.

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 122)

30. Data pengendapan larutan 0,1 ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi :

pereaksi	Mg2+	Ca2+	Sr2+	Ba2+
Na2CO3	Endapan putih	Endapan putih	Endapan putih	Endapan putih
NaOH	Endapan putih	-	-	-
Na2SO4	-	-	Endapan putih	Endapan putih
NaSO4	Endapan putih	Endapan putih	Endapan putih	Endapan putih
K2CrO4	-	-	Sedikit endapan	Endapan kuning

Berdasarkan table diatas, pereaksi yang tepat untuk membedakan ion Ca²⁺ dengan ion Ba²⁺ adalah…

1. SO₄^2-, CO^2-
2. C₂O₄^-2, CO₃^2-
3. CO₃^2-, CrO₄^-2
4. CrO₄^-2, SO₄^2-
5. CrO₄^-2, CO₃^2-

Jawaban : D. CrO₄^-2, SO₄^2-

Pembahasan : hasil yang berbeda ditunjukan jika ion Ca²⁺ dan Ba²⁺ direaksikan dengan Na₂SO₄ dan K₂CrO₄

(Seri pendalaman materi kimia ,Mustafal Bakri . esis. 2008. hal 121)

31. Diantara sifat-sifat berikut yang paling selaras dengan unsur-unsur golongan IIA kalau di bandingkan dengan unsur-unsur golongan IA adalah ...
32. Potensial ionisasi lebih besar
33. Jari-jari ion lebih besar
34. Sifat basa lebih besar
35. Reduktor yang lebih kuat
36. Titik didih lebih rendah

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.199)

JAWABAN : C

Pembahasan : Golongan IA termasuk golongan alkali, sedangkan  golongan IIA adalah unsur alkali tanah. Disebut alkali tanah sebab oksidasinya bersifat basa. Jika dibandingkan dengan golongan IA jari-jari atom maupun jari-jari ion golongan IIA lebih kecil. Hal ini disebabkan muatan inti golongan IIA lebih besar dari pada golongan IA. Jari-jari ion yang lebih kecil dari pada golongan alkali mengakibatkan kristal dari unsur-unsur dari golongan alkali tanah kerapatannya lebih besar sehingga kekerasan,titik leleh dan titik didihnya lebih tinggi dari pada golongan alkali.jika dilihat dari harga potensial oksidasinya yang cukup besar maka logam golongan IIA merupakan reduktor yang cukup kuat tetapikurang kuat bila dibandingkan logam golongan IA. Energi ionisasi golongan IIA lebih besar dari pada golongan IA. Logam alkali tanah kurang reaktif jika dibandingkan golongan alkali.

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.114)

32. Logam alkali tanah yang tidak bereaksi dengan air adalah ....
33. Mg
34. Ca
35. Be
36. Ba
37. Ra

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.199)

JAWABAN:  C

Pembahasan: Logam alkali tanah bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida. Semua logam alkali tanah bereaksi dengan air kecuali Be.

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.127)

33. Nilai kerapatan alkali tanah bergantung pada .....
34. Massa atom
35. Jari-jari atom
36. Faktor kerapan atom per unit sel
37. Daya hantar listrik
38. Masa atom, jari-jari atom dan kerapatanatom per unit sel

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.123)

JAWABAN: E

Pembahasan: nilai kerapatan bergantung pada massa atom, jari-jar atom dan faktor kerapatan atom per unit sel. Nilai kerapatan semakin besar dengan pertambahan massa atom dan faktor kerapatan, sebaliknya semakn kecil pertambahan jari-jari atom.

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.123)

34. Berdasarkan nilai energi ionisasi pada unsur-unsur logam alkali tanah, unsur yang tergolong paling reaktif adalah ....
35. Mg
36. Ca
37. Sr
38. Ba
39. Ra

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.200 )

JAWABAN: E

Pembahasan :

Unsur	Energi Ionisasi I (Kj/mol)	Energi Ionisasi I (Kj/mol)
Berilium	900	1.757
Magnesium	738	1.451
Kalsium	590	1.145
Stronsium	550	1.064
Barium	503	965
Radium	509	978

Kemampuan atom logam alkali tanah untuk melepaskan elektronnya ditunjukkan oleh energi ionisasinya. Dengan energi ionisasi yang cukup rendah maka logam alkali tanah tergolong  reaktif .

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.124)

35. Urutan unsur-unsur logam alkali tanah berdasarkan sifat pereduksi, dari pereduksi lemah ke pereduksi kuat adalah....
36. Ca, Mg, Ba, dan Sr
37. Ca, Ba, Mg dan Sr
38. Mg, Ca, Sr, dan Ba
39. Ca, Mg, Sr, dan Ba
40. Mg, Ca, Ba, dan Sr

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.200)

JAWABAN: C

Pembahasan : logam akali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin kebawah, sifat pereduksi semakin kuat. Hal ini ditunukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang  semakin meningkat dari berilium kebarium.

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.129)

36. Jika garam dari alkali tanah dites nyala ternyata bewarna hijau , maka garam tersebut mengandung logam....
37. Berilium
38. Magnesium
39. Kalsium
40. Stronsium
41. Barium

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.125)

JAWABAN : E

Pembahasan :

Logsm Alkali Tanah	Warna Nyala
Be	Putih
Mg	Putih
Ca	Jingga merah
Sr	Merah
Ba	Hijau
Ra	Merah karmin

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.125)

37. Unsur dibawah ini yang paling elektropostif adalah ....
38. Barium
39. Magnesium
40. Kalsium
41. Stronsium
42. Berilium

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.199)

JAWABAN: A

Pembahasan: sesuai dengan sifat keperiodikan unsur-unsur dalam golongannya maka unsur-unsur alkali tanah makin kebawah letaknya makin elektropositif. Karena makin kebawah  letaknya makin banyak pula jumlah lintasannya sehingga jari-jarinya makin besar pula.

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.199)

38. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adaalah...
39. Sr(OH)₂
40. Ba(OH)₂
41. Mg(OH)₂
42. Ca(OH)₂
43. Be(OH)₂

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.200)

JAWABAN: B

Pembahasan: pada golongan alkali tanah dalam satu golonan dari atas kebawah sifat basa bertambah, sifat asam brkurang , maka basa  yaang paling kuat adalah  Ba(OH)₂

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.114)

39. Diantara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan aluminium adalah ...
40. Mg
41. Be
42. Ra
43. Ca
44. Sr

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.205)

JAWABAN: B

Pembahasan: logam aluminium termasuk amfoter, taitu unsur yang  dapat bersifat asam maupun basa. Logam lainnya yang  memiliki sifat yang sama adalah Be, seng, timah. Contoh zat amfoter yang lain adalah asam amino, protein dan air .

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.119)

40. Semua logam alkali tanah terkorosi terus-menerus di udara membentuk oksida,hidroksida atau karbonat, kecuali ......
41. Kalsium
42. Radium
43. Barium
44. Berilium dan Magnesium
45. Stronsium

(Kimia 3 , Michael Purba, Erlangga, 2007, h.88)

JAWABAN : D

Pembahasan : semua logam alkali tanah terkorosi terus menerus diudara membentuk oksida, hidroksida atau karbonat, kecuali berilium dan magnesium. Beriium dan magnesium juga bereaksi dengan oksigen diudara, tetapi lapisan oksida yang terbentuk melekat pada permukaan logan sehingga menghambat korosi berlanjut.

(Kimia 3 , Michael Purba, Erlangga, 2007, h.88)

41. Beberapa kegunaan unsur berikut :
42. Bahan baku pupuk
43. Peralatan masak
44. Bahan baku semen
45. Menetralisir asam dilambung
46. Pembentukan tulang

Kegunaan unsur kalsium terdapat pada nomer ....

1. 1 dan 2
2. 1 dan 4
3. 2 dan 3
4. 3 dan 4
5. 3 dan 5

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.170)

JAWABAN : E

Pembahasan : beberapa kegunaan unsur kalsium yaitu pembalut tulang patah, membuat kapur tulis, bahan baku dalam industri gula, pemmbuatan soda, pembuatan semen. Di tubuh,  kalsium berguna untuk pembentukan tulang  dan gigi.

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.170)

42. Air dikatakan memiliki kesadahan tetap, jika banyak meengandung garam-garam ....
43. Ca²⁺ dan Mg²⁺
44. Sr dan Be
45. Be(OH)₂
46. Ba dan Be
47. Sr(OH)₂

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.120)

JAWABAN: A

Pembahasan: kesadahan tetap yaitu air yang mengandng garam-garam Ca²⁺ dan Mg²⁺ yang tidak hilang dengan pemanasan.

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.120)

43. Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara ....
44. Penambahan tawas
45. Pemanasan
46. Pendinginan
47. Pemberian soda
48. Pengadukan

(Kimia Berbasis Eksperimen Kelas XII, Sentot Budi Rahardjo, Platinum, 2012, h.120)

JAWABAN: B

Pembahasan: air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat. Air sadah smentara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur

44. Logam alkali tanah bereaksi dengn oksigen dan nitogen diudara membentuk senyawa ....
45. Nitrida
46. Halida
47. Oksida dan superoksida
48. Hidroksida
49. Hidrida

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.128)

JAWABAN: C

Pembahasan: Logam alkali tanah bereaksi dengn oksigen dan nitogen diudara membentuk senyawa oksida dan superoksida . senyawa oksida dihasilkan apabila reaksi melibatkn jumlah oksigen terbatas. Sedangkan senyawa superoksida diperoleh dari reaksi dengan jumlah oksigen berlebih.

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.128)

45. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling lemah adalah...
46. Sr(OH)₂
47. Ba(OH)₂
48. Mg(OH)₂
49. Ca(OH)₂
50. Be(OH)₂

(Kimia 3 , M. Rachmawati, Esis, 2008, h.200)

JAWABAN: E

Pembahasan: pada golongan alkali tanah dalam satu golongan dari bawah keatas sifat basa berkurang, maka basa yang paling lemah adalah  Be(OH)₂

Sumber : http://kimia.space